एक गैस मिश्रण में T तापमान पर 2 मोल ऑक्सीजन औ | vedclass

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Question

(D) ऑक्सीजन एक द्वि-परमाणुक गैस है,इसलिए $n_1 = 2$ मोल के लिए इसकी आंतरिक ऊर्जा $U_1 = n_1 	imes \frac{f_1}{2} RT$ द्वारा दी जाती है,जहाँ $f_1 = 5$ (

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$11$

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(D) ऑक्सीजन एक द्वि-परमाणुक गैस है,इसलिए $n_1 = 2$ मोल के लिए इसकी आंतरिक ऊर्जा $U_1 = n_1 	imes \frac{f_1}{2} RT$ द्वारा दी जाती है,जहाँ $f_1 = 5$ (द्वि-परमाणुक गैस के लिए स्वतंत्रता की कोटि)।$U_1 = 2 	imes \frac{5}{2} RT = 5 RT$.आर्गन एक एक-परमाणुक गैस है,इसलिए $n_2 = 4$ मोल के लिए इसकी आंतरिक ऊर्जा $U_2 = n_2 	imes \frac{f_2}{2} RT$ द्वारा दी जाती है,जहाँ $f_2 = 3$ (एक-परमाणुक गैस के लिए स्वतंत्रता की कोटि)।$U_2 = 4 	imes \frac{3}{2} RT = 6 RT$.निकाय की कुल आंतरिक ऊर्जा $U_{total} = U_1 + U_2 = 5 RT + 6 RT = 11 RT$ है।

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