एक हाइड्रोजन परमाणु (आयनन विभव 13.6 eV) तीसर | vedclass

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Question

(B) हाइड्रोजन परमाणु की $n$-वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = -\frac{13.6}{n^2} \ eV$ द्वारा दी जाती है।पहली उत्तेजित अवस्था के लिए,$n_1 = 2$ ह

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$2.55$

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(B) हाइड्रोजन परमाणु की $n$-वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = -\frac{13.6}{n^2} \ eV$ द्वारा दी जाती है।पहली उत्तेजित अवस्था के लिए,$n_1 = 2$ है।तीसरी उत्तेजित अवस्था के लिए,$n_2 = 4$ है।उत्सर्जित फोटॉन की ऊर्जा ऊर्जा के अंतर द्वारा प्राप्त होती है: $\Delta E = E_{n_2} - E_{n_1} = 13.6 \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} ight) \ eV$.मान रखने पर: $\Delta E = 13.6 \left( \frac{1}{2^2} - \frac{1}{4^2} ight) = 13.6 \left( \frac{1}{4} - \frac{1}{16} ight) = 13.6 \left( \frac{4-1}{16} ight) = 13.6 	imes \frac{3}{16} = 2.55 \ eV$.

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