$pH = 10$ वाले $HCl$ के विलयन में प्लैटिनम तार डुबोकर और $1 \ atm$ दाब पर प्लैटिनम तार के चारों ओर हाइड्रोजन गैस प्रवाहित करके एक हाइड्रोजन गैस इलेक्ट्रोड बनाया जाता है। इलेक्ट्रोड का ऑक्सीकरण विभव $.......... \ V$ होगा।

निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $E^o_{cell}$ की गणना करें: $Cu^{+2}_{(aq)} + Sn^{+2}_{(aq)} \rightarrow Cu_{(s)} + Sn^{+4}_{(aq)}$,यदि साम्य स्थिरांक $K_c = 10^6$ है। ($V$ में)

$298 \,K$ पर निम्नलिखित सेल का $Emf$ $V$ में $x \times 10^{-2}$ है। $Zn | Zn^{2+}(0.1 \,M) || Ag^{+}(0.01 \,M) | Ag$. $x$ का मान .... है। (निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित) [दिया गया है: $E^{0}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \,V$; $E^{0}_{Ag^{+}/Ag} = +0.80 \,V$; $\frac{2.303 RT}{F} = 0.059$]

$298 \ K$ पर,$MnO_4^- \ | \ Mn^{2+}$ के लिए मानक अपचयन विभव $1.51 \ V$,$Cl_2 \ | \ Cl^{-}$ के लिए $1.36 \ V$,$Br_2 \ | \ Br^{-}$ के लिए $1.07 \ V$ और $I_2 \ | \ I^{-}$ के लिए $0.54 \ V$ है। $pH = 3$ पर,परमैंगनेट किसके ऑक्सीकरण की अपेक्षा की जाती है? $\left( \frac{RT}{F} = 0.059 \ V \right)$

सेल अभिक्रिया $3 Sn^{4+} + 2 Cr \longrightarrow 3 Sn^{2+} + 2 Cr^{3+}$ के लिए,$E^{\circ}_{cell} = 0.89 \ V$ है। तो इस अभिक्रिया के लिए $\Delta G^{\circ}$ क्या होगा?

$25^{\circ} C$ पर शुद्ध जल में हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का $emf$ शून्य करने के लिए $H_2$ का कितना दाब $(bar)$ आवश्यक होगा?