તાપમાનમાં વધારો થવાને કારણે પ્રક્રિયાના વેગમાં મોટો વધારો થવાનું કારણ શું છે?

વાયુરૂપ પ્રતિક્રિયાઓ માટે,તે તાપમાનનું આશરે મૂલ્ય ગણો કે જેના પર $k_1 = k_2$ થાય. $[\ln\, 10 = 2.3]$.
$A \to B$ $k_1 = 10^{15} e^{-25000 / 8.314\, T}$
$C \to D$ $k_2 = 10^{14} e^{-15000 / 8.314\, T}$

પ્રક્રિયા $A_2 + B_2 \rightleftarrows 2AB$ માટે,પુરોગામી અને પ્રતિગામી પ્રક્રિયા માટેની સક્રિયકરણ ઊર્જા અનુક્રમે $180 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $200 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. જો ઉદ્દીપક પુરોગામી અને પ્રતિગામી બંને પ્રક્રિયાઓની સક્રિયકરણ ઊર્જામાં $100 \ kJ \ mol^{-1}$ નો ઘટાડો કરે,તો ઉદ્દીપકની હાજરીમાં પ્રક્રિયા $A_2 + B_2 \rightarrow 2AB$ માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર $(\Delta H)$ શું હશે?

$(i)$ $\ln \, k_1 = - \frac{E_a}{R T_1} + \ln A$ અને $(ii)$ $\ln \, k_2 = - \frac{E_a}{R T_2} + \ln A$ ની બાદબાકી કરો અને પરિણામી સમીકરણ લખો.

રાસાયણિક પ્રક્રિયાઓનો અથડામણનો સિદ્ધાંત (Collision Theory) સમજાવો.

જો તાપમાન $T_1 \ K$ થી વધારીને $T_2 \ K$ કરવાથી પ્રક્રિયાનો વેગ બમણો થાય,તો સક્રિયકરણ ઉર્જા (activation energy) ગણવા માટે કયું સમીકરણ સાચું છે?