लोहे युक्त एक नमूने (5.6 g) को 250 mL विलयन | vedclass

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Question

(A) संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया: $5Fe^{2+} + MnO_4^{-} + 8H^{+} \longrightarrow 5Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4H_2O$.$25.0 \ mL$ विलयन में,प्रयुक्त $MnO_4^{-}$ क

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$1.87, 18.75$

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(A) संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया: $5Fe^{2+} + MnO_4^{-} + 8H^{+} \longrightarrow 5Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4H_2O$.$25.0 \ mL$ विलयन में,प्रयुक्त $MnO_4^{-}$ के मोल: $n(MnO_4^{-}) = 0.03 	imes 0.0125 = 3.75 	imes 10^{-4} \ mol$.स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol \ MnO_4^{-}$ अभिक्रिया करता है $5 \ mol \ Fe^{2+}$ के साथ।अतः,$25 \ mL$ में $n(Fe^{2+}) = 5 	imes 3.75 	imes 10^{-4} = 1.875 	imes 10^{-3} \ mol$.$250 \ mL$ विलयन में,$Fe^{2+}$ के कुल मोल: $1.875 	imes 10^{-3} 	imes 10 = 1.875 	imes 10^{-2} \ mol$.$x 	imes 10^{-2}$ से तुलना करने पर,$x = 1.875 \approx 1.87$.लोहे का द्रव्यमान = $1.875 	imes 10^{-2} 	imes 56 = 1.05 \ g$.लोहे का प्रतिशत $(y)$ = $(1.05 / 5.6) 	imes 100 = 18.75 \%$.

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$MnS(s) + 2HCl(aq) \longrightarrow MnCl_2(aq) + H_2S(g)$

जब $KMnO_4$ विलयन का $Fe^{2+}$ आयनों वाले विलयन के साथ अनुमापन (titration) किया जाता है,तो इस अनुमापन में प्रयुक्त सूचक (indicator) है

$X + H_2SO_4 \to Y$ (रंगहीन गैस) और $Y + K_2Cr_2O_7 + H_2SO_4 \to$ हरा विलयन है,तो $X$ और $Y$ क्रमशः ........ होंगे।

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