0.10 M એસિડ HA (K_a = 1 times 10^{-5}) ના 10 | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) $HA$ ના પ્રારંભિક મોલ $= 0.10 \ M 	imes 0.100 \ L = 0.01 \ mol$. ધારો કે ઉમેરેલ $KOH$ નું કદ $V \ L$ છે. ઉમેરેલ $KOH$ ના મોલ $= 0.2 	imes V$. $p

Vedclass · Accepted Answer

$50$

Vedclass · Answer

(D) $HA$ ના પ્રારંભિક મોલ $= 0.10 \ M 	imes 0.100 \ L = 0.01 \ mol$. ધારો કે ઉમેરેલ $KOH$ નું કદ $V \ L$ છે. ઉમેરેલ $KOH$ ના મોલ $= 0.2 	imes V$. $pH = 5.00$ પર,$[H^+] = 10^{-5} \ M$. $K_a = 10^{-5}$ હોવાથી,હેન્ડરસન-હેસલબેક સમીકરણ મુજબ: $pH = pK_a + \log(\frac{[Salt]}{[Acid]})$. $5.00 = 5.00 + \log(\frac{[A^-]}{[HA]})$,જેનો અર્થ છે કે $\log(\frac{[A^-]}{[HA]}) = 0$,તેથી $[A^-] = [HA]$. આ અડધા-તુલ્યબિંદુ (half-equivalence point) પર થાય છે. અડધા-તુલ્યબિંદુ પર,ઉમેરેલ $KOH$ ના મોલ $= \frac{1}{2} 	imes HA$ ના પ્રારંભિક મોલ $= 0.005 \ mol$. $0.2 	imes V = 0.005 \ mol \implies V = 0.025 \ L = 25 \ mL$.

Similar Questions

નીચેના પૈકી કયું બફર દ્રાવણ છે?

નીચેનામાંથી કયા બફર દ્રાવણનો $pH > 7$ હશે?

$1 \ M \ HA$ $(pK_a = 4.2)$ અને $1 \ M \ NaA$ ના મિશ્રણનું $pH$ $4.5$ છે. $300 \ mL$ બફરમાં,$HA$ નું કદ $....... \ mL$ છે $[\log \ 2 = 0.3]$

એસિડિક બફર મિશ્રણનું $pH$ કેટલું હોય છે?

નીચેનામાંથી કયું દ્રાવણ બફર દ્રાવણ તરીકે કાર્ય કરશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module