एक विलयन में $M_p$ आण्विक द्रव्यमान वाला एक अवाष्पशील विलेय है। परासरण दाब के संदर्भ में विलेय के आण्विक द्रव्यमान की गणना करने के लिए निम्नलिखित में से किसका उपयोग किया जा सकता है? ($m = \text{विलेय का द्रव्यमान}$,$V = \text{विलयन का आयतन}$ और $\pi = \text{परासरण दाब}$)

  • A
    $M_p = (\frac{m}{\pi}) VRT$
  • B
    $M_p = (\frac{m}{V}) \frac{RT}{\pi}$
  • C
    $M_p = (\frac{m}{V}) \frac{\pi}{RT}$
  • D
    $M_p = (\frac{m}{V}) \pi RT$

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$300 \ K$ पर $300 \ mL$ जल में $0.822 \ g$ विलेय युक्त विलयन द्वारा उत्पन्न परासरण दाब की गणना कीजिए। (विलेय का मोलर द्रव्यमान $= 340 \ g \ mol^{-1}, R = 0.0821 \ L \ atm \ mol^{-1} \ K^{-1}$) ($atm$ में)

निम्नलिखित में से किस जलीय विलयन का परासरण दाब सबसे अधिक होना चाहिए?

$10 \ g$ ग्लूकोज $(C_{6}H_{12}O_{6})$ को $250 \ mL$ पानी में $(P_{1})$,$10 \ g$ यूरिया $(CH_{4}N_{2}O)$ को $250 \ mL$ पानी में $(P_{2})$ और $10 \ g$ सुक्रोज $(C_{12}H_{22}O_{11})$ को $250 \ mL$ पानी में $(P_{3})$ घोलकर निम्नलिखित विलयन तैयार किए गए। इन विलयनों के परासरण दाब के घटते क्रम के लिए सही विकल्प है:

एक गैर-विद्युत अपघट्य विलेय का मोलर द्रव्यमान ज्ञात कीजिए, जब इसके $6 \text{ g}$ को $1 \text{ dm}^3$ जल में घोला जाता है और $300 \text{ K}$ पर इसका परासरण दाब $2.4 \text{ atm}$ है $(R = 0.0821 \text{ atm dm}^3 \text{ K}^{-1} \text{ mol}^{-1})$।

$69\,^oC$ पर केन शुगर के $10\%$ विलयन का परासरण दाब (atm में) क्या होगा?

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