Al_2(SO_4)_3 (d = 1.253 g/mL) નું દ્રાવણ વજન | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) આપેલ છે: ઘનતા $(d)$ = $1.253 \ g/mL$,વજન ટકાવારી = $22\%$,$Al_2(SO_4)_3$ નું આણ્વીય દળ = $342 \ g/mol$.$1$. મોલારિટી $(M)$ = $\frac{\% 	imes 10 \

Vedclass · Accepted Answer

$0.805 \ M, 4.83 \ N, 0.825 \ m$

Vedclass · Answer

(A) આપેલ છે: ઘનતા $(d)$ = $1.253 \ g/mL$,વજન ટકાવારી = $22\%$,$Al_2(SO_4)_3$ નું આણ્વીય દળ = $342 \ g/mol$.$1$. મોલારિટી $(M)$ = $\frac{\% 	imes 10 	imes d}{	ext{આણ્વીય દળ}} = \frac{22 	imes 10 	imes 1.253}{342} = 0.805 \ M$.$2$. નોર્માલિટી $(N)$ = મોલારિટી $	imes$ n-ફેક્ટર. $Al_2(SO_4)_3$ માટે,n-ફેક્ટર $6$ છે (કુલ ધન વીજભાર = $2 	imes 3 = 6$).$N = 0.805 	imes 6 = 4.83 \ N$.$3$. મોલાલિટી $(m)$ = $\frac{	ext{દ્રાવ્યનું દળ (g)} 	imes 1000}{	ext{આણ્વીય દળ} 	imes 	ext{દ્રાવકનું દળ (g)}} = \frac{22 	imes 1000}{342 	imes (100 - 22)} = \frac{22000}{342 	imes 78} = 0.825 \ m$.

$Al_2(SO_4)_3$ $(d = 1.253 \ g/mL)$ નું દ્રાવણ વજન દ્વારા $22\%$ ક્ષાર ધરાવે છે. દ્રાવણની મોલારિટી,નોર્માલિટી અને મોલાલિટી શોધો.

Similar Questions

$2.5 \, kg$ $0.25 \, \text{molal}$ જલીય દ્રાવણ બનાવવા માટે જરૂરી યુરિયા $(NH_2CONH_2)$ નું દળ ગણો.

$18 \ g$ પાણીમાં ઓગળેલા $3 \ g$ દ્રાવ્ય $A$ ની દળ ટકાવારી ગણો. ($\%$ માં)

$1600\,mL$ ના $0.2050\,N$ દ્રાવણમાંથી $0.20\,N$ દ્રાવણ બનાવવા માટે કેટલા $mL$ પાણીની જરૂર પડશે?

જ્યારે $6 \ g$ યુરિયાને $180 \ g$ $H_2O$ માં ઓગાળવામાં આવે છે,ત્યારે યુરિયાનો મોલ અંશ કેટલો થાય?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module