एक मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का इलेक्ट्रोड विभव शून्य होता है क्योंकि

$A, B,$ और $C$ के $E^{0}_{Red}$ मान क्रमशः $+0.5 \ V, -3.0 \ V,$ और $-1.2 \ V$ हैं। उनकी अपचायक क्षमता (reducing power) का क्रम क्या है:

निम्नलिखित अर्ध-सेल अभिक्रियाओं के ऑक्सीकरण विभव दिए गए हैं:
$Zn \to Zn^{2+} + 2e^-; E^o = 0.76 \, V$
$Fe \to Fe^{2+} + 2e^-; E^o = 0.44 \, V$
उस सेल का $EMF$ क्या होगा जिसकी सेल अभिक्रिया निम्न है:
$Fe^{2+}_{(aq)} + Zn \to Zn^{2+}_{(aq)} + Fe$

क्या $1 \ M$ $HCl$ के साथ अभिक्रिया द्वारा $Fe_{(s)}$ का $Fe^{2+}$ में ऑक्सीकरण होगा? ($Fe/Fe^{2+}$ के लिए $E^o = +0.44 \ V$)

निम्नलिखित सेल के लिए $E_{cell}^{\circ}$ की गणना कीजिए: $Zn_{(s)} | Zn^{2+}_{(1 \ M)} || Pb^{2+}_{(1 \ M)} | Pb_{(s)}$ यदि $E^{\circ}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.763 \ V$ और $E^{\circ}_{Pb^{2+}/Pb} = -0.126 \ V$ दिया गया है। ($V$ में)

निम्नलिखित सेल पर विचार करें:
$Zn_{(s)} \mid Zn^{2+}_{(1M)} \parallel KCl_{(sat)} \mid Hg_2Cl_{2(paste)} \mid Hg$
$E^{\circ}_{cell} = 1.007 \ V$ और $E^{\circ}_{calomel} = 0.242 \ V$
$Zn$ का मानक विभव क्या है ($V$ में)?