एक पात्र में $STP$ ($273.15 \ K$,$1 \ atm$ दाब) पर $1.6 \ g$ डाइऑक्सीजन गैस है। इस गैस को अब स्थिर तापमान पर दूसरे पात्र में स्थानांतरित किया जाता है,जहाँ दाब मूल दाब का आधा हो जाता है। गणना कीजिए:
$(A)$ नए पात्र का आयतन।
$(B)$ डाइऑक्सीजन के अणुओं की संख्या।

(N/A) चरण $1$: $O_2$ के मोलों की संख्या की गणना करें।
$O_2$ का दिया गया द्रव्यमान = $1.6 \ g$.
$O_2$ का मोलर द्रव्यमान = $32 \ g/mol$.
मोल $(n)$ = $\frac{1.6 \ g}{32 \ g/mol} = 0.05 \ mol$.
चरण $2$: $STP$ पर प्रारंभिक आयतन $(V_1)$ की गणना करें।
$STP$ पर,$1 \ mol$ गैस $22.4 \ L$ ($1 \ atm$ दाब का उपयोग करके) आयतन घेरती है।
$P_1 = 1 \ atm$ का उपयोग करते हुए,$V_1 = n \times 22.4 \ L/mol = 0.05 \ mol \times 22.4 \ L/mol = 1.12 \ L$.
चरण $3$: नए पात्र के आयतन $(V_2)$ की गणना करें।
चूंकि तापमान स्थिर है,हम बॉयल के नियम का उपयोग करते हैं: $P_1 V_1 = P_2 V_2$.
दिया गया है $P_2 = \frac{1}{2} P_1$,इसलिए $P_1 V_1 = (\frac{1}{2} P_1) V_2$.
$V_2 = 2 V_1 = 2 \times 1.12 \ L = 2.24 \ L$.
चरण $4$: अणुओं की संख्या की गणना करें।
अणुओं की संख्या = $n \times N_A$.
$= 0.05 \ mol \times 6.022 \times 10^{23} \ molecules/mol = 3.011 \times 10^{22} \ molecules$.