એક પાત્રમાં બે અપ્રતિક્રિયાશીલ વાયુઓ છે: નિયોન (એકપરમાણ્વીય) અને ઓક્સિજન (દ્વિપરમાણ્વીય). તેમના આંશિક દબાણનો ગુણોત્તર $3:2$ છે. નીચેનાનો ગુણોત્તર શોધો:
$(i)$ અણુઓની સંખ્યા અને
$(ii)$ પાત્રમાં નિયોન અને ઓક્સિજનની દળ ઘનતા.
$Ne$ નું પરમાણ્વીય દળ $= 20.2 \; u$,$O_2$ નું આણ્વીય દળ $= 32.0 \; u$.

(N/A) મિશ્રણમાં વાયુનું આંશિક દબાણ એ દબાણ છે જે તે વાયુ એકલો સમાન કદ અને તાપમાને પાત્રમાં હોય ત્યારે અનુભવે છે. બંને વાયુઓ આદર્શ છે અને સમાન કદ $V$ અને તાપમાન $T$ ધરાવે છે,તેથી આપણે આદર્શ વાયુ સમીકરણ $PV = \mu RT$ નો ઉપયોગ કરીએ છીએ,જ્યાં $\mu$ એ મોલની સંખ્યા છે.
નિયોન $(1)$ અને ઓક્સિજન $(2)$ માટે:
$P_1 V = \mu_1 RT$ અને $P_2 V = \mu_2 RT$
તેથી,$\frac{P_1}{P_2} = \frac{\mu_1}{\mu_2}$. આપેલ છે કે $\frac{P_1}{P_2} = \frac{3}{2}$,તેથી $\frac{\mu_1}{\mu_2} = \frac{3}{2}$.
$(i)$ કારણ કે $\mu = \frac{N}{N_A}$,જ્યાં $N$ એ અણુઓની સંખ્યા છે અને $N_A$ એ એવોગેડ્રો આંક છે:
$\frac{N_1}{N_2} = \frac{\mu_1}{\mu_2} = \frac{3}{2} = 1.5$.
$(ii)$ દળ ઘનતા $\rho = \frac{m}{V}$. કારણ કે $\mu = \frac{m}{M}$ (જ્યાં $M$ એ મોલર દળ છે),તેથી $m = \mu M$.
$\frac{\rho_1}{\rho_2} = \frac{m_1/V}{m_2/V} = \frac{m_1}{m_2} = \frac{\mu_1 M_1}{\mu_2 M_2} = \left(\frac{\mu_1}{\mu_2}\right) \times \left(\frac{M_1}{M_2}\right)$.
કિંમતો મૂકતા: $\frac{\rho_1}{\rho_2} = \frac{3}{2} \times \frac{20.2}{32.0} = 1.5 \times 0.63125 = 0.947$.