एक दुर्बल अम्ल,HA का K_a 1.00 times 10^{-5} ह | vedclass

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Question

(A) दुर्बल अम्ल का वियोजन इस प्रकार है: $HA \rightleftharpoons H^{+} + A^{-}$साम्यावस्था पर,मान लीजिए $H^{+}$ की सांद्रता $x$ है। अतः $[H^{+}] = [A^{-

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(A) दुर्बल अम्ल का वियोजन इस प्रकार है: $HA ightleftharpoons H^{+} + A^{-}$साम्यावस्था पर,मान लीजिए $H^{+}$ की सांद्रता $x$ है। अतः $[H^{+}] = [A^{-}] = x$ और $[HA] = 0.1 - x \approx 0.1$ (चूंकि $K_a$ बहुत छोटा है)।$K_a = \frac{[H^{+}][A^{-}]}{[HA]} = \frac{x^{2}}{0.1} = 1.00 	imes 10^{-5}$$x^{2} = 1.00 	imes 10^{-6}$$x = 1.00 	imes 10^{-3} \ M$वियोजन का प्रतिशत $\alpha = \frac{x}{C} 	imes 100 = \frac{1.00 	imes 10^{-3}}{0.100} 	imes 100 = 1 \%$

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$298 \ K$ तापमान पर बेंजोइक एसिड का आयनन स्थिरांक $6.5 \times 10^{-5}$ है। इसके $0.15 \ M$ विलयन का $pH$ परिकलित कीजिए। ($.5$ में)

$10.9$ $pH$ वाले मोनोएसिडिक दुर्बल क्षार के $0.02 \ M$ विलयन में प्रतिशत वियोजन (percent dissociation) की गणना कीजिए। ($\%$ में)

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