MO સિદ્ધાંત મુજબ O_2^{2-},CO અને NO^{+} માટે | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) બંધ ક્રમાંક $	ext{Bond Order} = \frac{1}{2} (N_b - N_a)$ સૂત્ર દ્વારા ગણવામાં આવે છે.$1$. $O_2^{2-}$ ($18$ ઇલેક્ટ્રોન) માટે: બંધ ક્રમાંક = $\frac

Vedclass · Accepted Answer

$1, 3, 3$

Vedclass · Answer

(A) બંધ ક્રમાંક $	ext{Bond Order} = \frac{1}{2} (N_b - N_a)$ સૂત્ર દ્વારા ગણવામાં આવે છે.$1$. $O_2^{2-}$ ($18$ ઇલેક્ટ્રોન) માટે: બંધ ક્રમાંક = $\frac{1}{2} (10 - 8) = 1$.$2$. $CO$ ($14$ ઇલેક્ટ્રોન) માટે: બંધ ક્રમાંક = $\frac{1}{2} (10 - 4) = 3$.$3$. $NO^{+}$ ($14$ ઇલેક્ટ્રોન) માટે: $CO$ સાથે આઇસોઇલેક્ટ્રોનિક હોવાથી,તેનો બંધ ક્રમાંક પણ $3$ છે.

યાદી-$I$ (અણુ / આયન)	યાદી-$II$ (બંધ ક્રમાંક)
$1$. $NO$	$i$. $1.5$
$2$. $CO$	$ii$. $2.0$
$3$. $O_2^{-}$	$iii$. $2.5$
$4$. $O_2$	$iv$. $3.0$

$MO$ સિદ્ધાંત મુજબ $O_2^{2-}$,$CO$ અને $NO^{+}$ માટે બંધ ક્રમાંક અનુક્રમે કેટલા છે?

Similar Questions

$NO$,$NO^{+}$,$NO^{2+}$,$NO^{-}$ સ્પીસીઝમાંથી,કોની બંધ મજબૂતી ન્યૂનતમ છે?

કયા અણુમાં સૌથી વધુ બંધ ક્રમાંક (bond order) છે?

આયનો/અણુ $O_{2}^{+}, O_{2}, O_{2}^{-}, O_{2}^{2-}$ ને ધ્યાનમાં લો. વધતા બંધ ક્રમાંક (bond order) માટે સાચો વિકલ્પ ..... છે.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module