આણ્વિય કક્ષકવાદ (Molecular Orbital Theory) મુ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) સાચા વિધાનો $(A)$ અને $(C)$ છે.$(A)$ $C_2^{2-}$ માં $14$ ઇલેક્ટ્રોન છે. તેની ઇલેક્ટ્રોન રચના $\sigma_{1s}^2 \sigma_{1s}^{*2} \sigma_{2s}^2 \sigma_

Vedclass · Accepted Answer

$A, C$

Vedclass · Answer

(B) સાચા વિધાનો $(A)$ અને $(C)$ છે.$(A)$ $C_2^{2-}$ માં $14$ ઇલેક્ટ્રોન છે. તેની ઇલેક્ટ્રોન રચના $\sigma_{1s}^2 \sigma_{1s}^{*2} \sigma_{2s}^2 \sigma_{2s}^{*2} \pi_{2p_x}^2 \pi_{2p_y}^2 \sigma_{2p_z}^2$ છે. બધા ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મિત હોવાથી તે પ્રતિચુંબકીય છે.$(B)$ $O_2^{2+}$ નો બંધ ક્રમાંક $3$ છે અને $O_2$ નો $2$ છે. ઉચ્ચ બંધ ક્રમાંક એટલે ટૂંકી બંધ લંબાઈ. તેથી,$O_2$ ની બંધ લંબાઈ $O_2^{2+}$ કરતા વધારે છે.$(C)$ $N_2^{+}$ ($13$ ઇલેક્ટ્રોન) નો બંધ ક્રમાંક $(9-4)/2 = 2.5$ છે. $N_2^{-}$ ($15$ ઇલેક્ટ્રોન) નો બંધ ક્રમાંક $(10-5)/2 = 2.5$ છે. બંનેનો બંધ ક્રમાંક સમાન છે.$(D)$ $He_2^{+}$ નો બંધ ક્રમાંક $0.5$ છે. બંધ ક્રમાંક શૂન્ય ન હોવાથી,તે બે અલગ $He$ પરમાણુઓ કરતા વધુ સ્થિર છે,એટલે કે તેની ઉર્જા ઓછી છે.

Similar Questions

એક અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન ધરાવતો અણુ કયો છે?

આણ્વીય કક્ષક સિદ્ધાંત (Molecular Orbital Theory) મુજબ,$O_2$ માં બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની કુલ સંખ્યા કેટલી છે?

એક દ્વિપરમાણ્વીય અણુની આણ્વીય કક્ષક રચના નીચે મુજબ છે:
$\sigma 1s^2 \sigma^* 1s^2 \sigma 2s^2 \sigma^* 2s^2 \sigma 2p_x^2 \pi 2p_y^2 \pi 2p_z^2$
તેનો બંધક્રમ કેટલો છે?

નીચેની સ્પીસીઝમાં,સમાન બંધ ક્રમાંક (bond order) ધરાવતી જોડી ઓળખો: $CN^{-}, O_2^-, NO^{+}, CN^{+}$

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module