आरेनियस समीकरण के अनुसार, $\log k$ बनाम $\frac{1}{T}$ के ग्राफ में ढाल (slope) . . . . . . होगी।

जब तापमान $27\,^oC$ से बढ़कर $37\,^oC$ हो जाता है,तो दर स्थिरांक दोगुना हो जाता है। $kJ$ में सक्रियण ऊर्जा क्या है?

एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया $A \rightarrow B$ के लिए,सक्रियण ऊर्जा $15 \, K \, cal/mol$ है और अभिक्रिया की ऊष्मा $5 \, K \, cal/mol$ है। तो $B \rightarrow A$ अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा ......... $K \, cal/mol$ होगी।

$600 \ K$ पर इथाइल आयोडाइड के अपघटन की प्रथम कोटि की अभिक्रिया $C_{2}H_{5}I_{(g)} \rightarrow C_{2}H_{4(g)} + HI_{(g)}$ के लिए दर स्थिरांक $1.60 \times 10^{-5} \ s^{-1}$ है। इसकी सक्रियण ऊर्जा $209 \ kJ/mol$ है। $700 \ K$ पर अभिक्रिया के दर स्थिरांक की गणना कीजिए।

एक अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा (activation energy) की गणना कीजिए,जिसका दर स्थिरांक तापमान को $300 \ K$ से $600 \ K$ तक बढ़ाने पर दोगुना हो जाता है।

एक काल्पनिक अभिक्रिया $A \to B$ के लिए, अग्र और पश्च अभिक्रियाओं की सक्रियण ऊर्जा क्रमशः $19 \ kJ/mol$ और $9 \ kJ/mol$ है। अभिक्रिया की ऊष्मा $.... \ kJ/mol$ है।