આલ્કીન્સ $(C=C)$ અને કાર્બોનિલ સંયોજનો $(C=O)$ બંનેમાં $\pi$-બંધ હોય છે,પરંતુ આલ્કીન્સ ઇલેક્ટ્રોન-અનુરાગી યોગશીલ પ્રતિક્રિયાઓ દર્શાવે છે જ્યારે કાર્બોનિલ સંયોજનો કેન્દ્રાનુરાગી યોગશીલ પ્રતિક્રિયાઓ દર્શાવે છે. સમજાવો.

(N/A) $C=C$ બંધ અથવા $C=O$ બંધ પર થતી રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાની પ્રકૃતિ બંધની ધ્રુવીયતાના આધારે સમજાવી શકાય છે.
કાર્બોનિલ સમૂહ $(C=O)$ માં,ઓક્સિજન પરમાણુ કાર્બન પરમાણુ કરતા વધુ વિદ્યુતઋણ છે. આ એક દ્વિધ્રુવ બનાવે છે જ્યાં કાર્બન આંશિક ધન વીજભાર $(+\delta)$ અને ઓક્સિજન આંશિક ઋણ વીજભાર $(-\delta)$ મેળવે છે. આ ઇલેક્ટ્રોન-અનુરાગી કાર્બોનિલ કાર્બનને કારણે,આ સંયોજનો કેન્દ્રાનુરાગી યોગશીલ પ્રતિક્રિયાઓ આપે છે.
બીજી તરફ,આલ્કીન્સ $(C=C)$ માં,બંધ અધ્રુવીય હોય છે કારણ કે બંને પરમાણુઓ સમાન વિદ્યુતઋણતા ધરાવે છે. $\pi$-ઇલેક્ટ્રોન વાદળ ઇલેક્ટ્રોનથી સમૃદ્ધ છે,જે $C=C$ બંધને કેન્દ્રાનુરાગી પ્રકૃતિ આપે છે. તેથી,આલ્કીન્સ ઇલેક્ટ્રોન-અનુરાગી યોગશીલ પ્રતિક્રિયાઓ આપે છે.