$CO_2$ અને $H_2O$ બંને ત્રિ-પરમાણ્વીય અણુઓ હોવા છતાં,$H_2O$ અણુનો આકાર વળેલો (bent) છે જ્યારે $CO_2$ નો આકાર રેખીય છે. ડાયપોલ મોમેન્ટના આધારે આ સમજાવો.

(N/A) અણુની ધ્રુવીયતા તેના વ્યક્તિગત બંધોની ડાયપોલ મોમેન્ટના સદિશ સરવાળા દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે.
$CO_2$ એ રેખીય અણુ છે $(O=C=O)$. બે $C=O$ બંધો સમાન ડાયપોલ મોમેન્ટ ધરાવે છે પરંતુ તે બરાબર વિરુદ્ધ દિશામાં કાર્ય કરે છે. પરિણામે,તેઓ એકબીજાની અસરને નાબૂદ કરે છે,જેનાથી ચોખ્ખી ડાયપોલ મોમેન્ટ $\mu = 0 \ D$ થાય છે. આમ,$CO_2$ અધ્રુવીય છે.
$H_2O$ માં ઓક્સિજન પરમાણુ પર બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોવાને કારણે તેનો આકાર વળેલો (કોણીય) હોય છે. $H_2O$ માં,$O-H$ બંધ ધ્રુવીય છે કારણ કે ઓક્સિજન હાઇડ્રોજન કરતા વધુ વિદ્યુતઋણ છે. વળેલા આકારને કારણે (બંધકોણ $104.5^{\circ}$),બંધ ડાયપોલ એકબીજાને નાબૂદ કરતા નથી. તેના બદલે,તેઓ પરિણામી ડાયપોલ મોમેન્ટ $\mu = 1.85 \ D$ આપે છે. તેથી,$H_2O$ એક ધ્રુવીય અણુ છે.