$NH_{3}$ અને $H_{2}O$ અણુઓના ભૌમિતિક આકાર વિકૃત સમચતુષ્ફલકીય હોવા છતાં,પાણીમાં બંધકોણ એમોનિયા કરતા ઓછો હોય છે. ચર્ચા કરો.

(N/A) $NH_{3}$ માં,મધ્યસ્થ $N$ પરમાણુ પર એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને ત્રણ $N-H$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે,તેથી તે $AB_{3}E$ પ્રકારનો અણુ છે.
$H_{2}O$ માં,મધ્યસ્થ $O$ પરમાણુ પર બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને બે $O-H$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે,તેથી તે $AB_{2}E_{2}$ પ્રકારનો અણુ છે.
$VSEPR$ સિદ્ધાંત મુજબ,અપાકર્ષણનો ક્રમ આ મુજબ છે: $lp-lp > lp-bp > bp-bp$.
$H_{2}O$ માં ઓક્સિજન પરમાણુ પર બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે,જે પ્રબળ $lp-lp$ અપાકર્ષણ લગાડે છે,જે $O-H$ બંધોને એકબીજાની નજીક ધકેલે છે,પરિણામે બંધકોણ $104.5^{\circ}$ થાય છે.
$NH_{3}$ માં નાઇટ્રોજન પરમાણુ પર માત્ર એક જ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે,જે પાણીના બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સરખામણીમાં ઓછું અપાકર્ષણ લગાડે છે,પરિણામે બંધકોણ $107^{\circ}$ થાય છે.