NH_3, BCl_3, Cl_2 અને N_2 માંથી,કયું સંયોજન અ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) સાચો જવાબ $B$ છે. અષ્ટકના નિયમ મુજબ,વિવિધ તત્વોના પરમાણુઓ તેમના અષ્ટક પૂર્ણ કરવા માટે એકબીજા સાથે જોડાય છે (એટલે કે,તેમની બાહ્યતમ કક્ષામાં $8$ ઇલે

Vedclass · Accepted Answer

$BCl_3$

Vedclass · Answer

(B) સાચો જવાબ $B$ છે. અષ્ટકના નિયમ મુજબ,વિવિધ તત્વોના પરમાણુઓ તેમના અષ્ટક પૂર્ણ કરવા માટે એકબીજા સાથે જોડાય છે (એટલે કે,તેમની બાહ્યતમ કક્ષામાં $8$ ઇલેક્ટ્રોન,અથવા $H, Li$ અને $Be$ ના કિસ્સામાં $2$ ઇલેક્ટ્રોન મેળવીને નજીકના નિષ્ક્રિય વાયુ જેવી સ્થાયી રચના પ્રાપ્ત કરે છે). $BCl_3$ માં,મધ્યસ્થ બોરોન $(B)$ પરમાણુ ક્લોરિન પરમાણુઓ સાથે ત્રણ સહસંયોજક બંધ બનાવ્યા પછી તેની સંયોજકતા કક્ષામાં માત્ર $6$ ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે. $6 < 8$ હોવાથી,$BCl_3$ એ ઇલેક્ટ્રોન ઉણપ ધરાવતું અણુ છે અને તે અષ્ટકનો નિયમ પાળતું નથી.

$NH_3, BCl_3, Cl_2$ અને $N_2$ માંથી,કયું સંયોજન અષ્ટકનો નિયમ પાળતું નથી?

Similar Questions

નીચેનામાંથી કયું સંયોજન ઇલેક્ટ્રોન વિતરણ માટે અષ્ટકનો નિયમ પાળતું નથી?

સહસંયોજક બંધ બે તત્વો વચ્ચે બનવાની શક્યતા છે જે

જ્યારે બે હાઇડ્રોજન પરમાણુઓ એકબીજા સાથે જોડાઈને $H_2$ અણુ બનાવે છે ત્યારે નીચેનામાંથી શું થાય છે?

$SF_6$ માટે શું સાચું છે?

કયો પરમાણુ સહસંયોજક બંધ બનાવતી વખતે આઠ કરતા વધુ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન ધરાવી શકે છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module