નીચે દર્શાવેલ સંયોજનોમાંથી કયું રેખીય બંધારણ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) અણુઓના આકાર નક્કી કરવા માટે,આપણે તેમના સંકરણ અને મધ્યસ્થ પરમાણુ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની સંખ્યા જોઈએ છીએ:$1$. $N_2O$ (નાઈટ્રસ ઓક્સાઈડ): ત

Vedclass · Accepted Answer

$N_2O$

Vedclass · Answer

(A) અણુઓના આકાર નક્કી કરવા માટે,આપણે તેમના સંકરણ અને મધ્યસ્થ પરમાણુ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની સંખ્યા જોઈએ છીએ:$1$. $N_2O$ (નાઈટ્રસ ઓક્સાઈડ): તેનું બંધારણ $N \equiv N-O$ અથવા $N=N=O$ છે. મધ્યસ્થ નાઈટ્રોજન પરમાણુ $sp$ સંકરણ ધરાવે છે અને તેની પાસે કોઈ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ નથી,તેથી તે રેખીય આકાર ધરાવે છે.$2$. $NO_2$ (નાઈટ્રોજન ડાયોક્સાઈડ): નાઈટ્રોજન પરમાણુ પાસે એક અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન છે અને તે $sp^2$ સંકરણ ધરાવે છે,જે વળેલો (કોણીય) આકાર આપે છે.$3$. $HOCl$ (હાઈપોક્લોરસ એસિડ): ઓક્સિજન પરમાણુ $sp^3$ સંકરણ ધરાવે છે અને તેની પાસે બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો છે,જે વળેલો આકાર આપે છે.$4$. $O_3$ (ઓઝોન): મધ્યસ્થ ઓક્સિજન પરમાણુ $sp^2$ સંકરણ ધરાવે છે અને તેની પાસે એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,જે વળેલો આકાર આપે છે.તેથી,આપેલા વિકલ્પોમાંથી માત્ર $N_2O$ રેખીય અણુ છે.

નીચે દર્શાવેલ સંયોજનોમાંથી કયું રેખીય બંધારણ ધરાવે છે?

Similar Questions

$AX_5$ પ્રકારના અણુનો આકાર ચોરસ પિરામિડલ (square pyramidal) છે,તો '$A$' પર અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pairs) ની સંખ્યા કેટલી હશે?

$ClF_3$,$BF_3$ અને $NH_3$ અણુઓમાંથી કોની ભૂમિતિ અસમતલીય (non-planar) છે?

$ClO_2$ (OClO) માં બંધકોણ કેટલો છે ($^{\circ}$ માં)?

બ્રોમિન પેન્ટાફ્લોરાઈડનો આકાર શું છે?

ત્રિકોણીય સમતલીય બંધારણ ધરાવતું જૂથ કયું છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module