Ca, Mg, P और Cl तत्वों में,परमाणु त्रिज्या का | vedclass

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Question

(B) आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि के कारण परमाणु त्रिज्या घटती है,जबकि समूह में ऊपर से नीचे जाने पर नई कोश जुड़ने के

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$Cl < P < Mg < Ca$

Vedclass · Answer

(B) आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि के कारण परमाणु त्रिज्या घटती है,जबकि समूह में ऊपर से नीचे जाने पर नई कोश जुड़ने के कारण त्रिज्या बढ़ती है।इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार हैं:$Mg (Z=12): [Ne] 3s^2$$P (Z=15): [Ne] 3s^2 3p^3$$Cl (Z=17): [Ne] 3s^2 3p^5$$Ca (Z=20): [Ar] 4s^2$$Mg, P$ और $Cl$ तीसरे आवर्त के तत्व हैं। एक ही आवर्त में,$Z$ बढ़ने के साथ परमाणु त्रिज्या घटती है: $Mg > P > Cl$।$Ca$ चौथे आवर्त का तत्व है,इसलिए इसकी परमाणु त्रिज्या तीसरे आवर्त के तत्वों से अधिक है।अतः,परमाणु त्रिज्या का बढ़ता क्रम $Cl < P < Mg < Ca$ है।

$Ca, Mg, P$ और $Cl$ तत्वों में,परमाणु त्रिज्या का बढ़ता क्रम क्या है?

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$Na^{+}$ धनायन की त्रिज्या $Na$ परमाणु की तुलना में कम होती है। कारण बताइए।

कथन $(A)$: $Na^{+}$ और $F^{-}$ की आयनिक त्रिज्या समान है।
कारण $(R)$: $Na^{+}$ और $F^{-}$ दोनों आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियां हैं।
सही उत्तर है:

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