निम्नलिखित प्रजातियों में से,समान बंध क्रम (b | vedclass

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Question

(C) बंध क्रम $(B.O.)$ की गणना $B.O. = \frac{1}{2} (N_b - N_a)$ सूत्र का उपयोग करके की जाती है,जहाँ $N_b$ आबंधी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है और $N_a$ प्रत

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$CN^{-}$ और $NO^{+}$

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(C) बंध क्रम $(B.O.)$ की गणना $B.O. = \frac{1}{2} (N_b - N_a)$ सूत्र का उपयोग करके की जाती है,जहाँ $N_b$ आबंधी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है और $N_a$ प्रति-आबंधी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।$1. CN^{-}$ ($14$ इलेक्ट्रॉन): विन्यास $\sigma 1s^2, \sigma^* 1s^2, \sigma 2s^2, \sigma^* 2s^2, \pi 2p_x^2 = \pi 2p_y^2, \sigma 2p_z^2$ है। $B.O. = \frac{10 - 4}{2} = 3$.$2. O_2^-$ ($17$ इलेक्ट्रॉन): विन्यास $\sigma 1s^2, \sigma^* 1s^2, \sigma 2s^2, \sigma^* 2s^2, \sigma 2p_z^2, \pi 2p_x^2 = \pi 2p_y^2, \pi^* 2p_x^2 = \pi^* 2p_y^1$ है। $B.O. = \frac{10 - 7}{2} = 1.5$.$3. NO^{+}$ ($14$ इलेक्ट्रॉन): विन्यास $\sigma 1s^2, \sigma^* 1s^2, \sigma 2s^2, \sigma^* 2s^2, \sigma 2p_z^2, \pi 2p_x^2 = \pi 2p_y^2$ है। $B.O. = \frac{10 - 4}{2} = 3$.$4. CN^{+}$ ($12$ इलेक्ट्रॉन): विन्यास $\sigma 1s^2, \sigma^* 1s^2, \sigma 2s^2, \sigma^* 2s^2, \pi 2p_x^2 = \pi 2p_y^2$ है। $B.O. = \frac{8 - 4}{2} = 2$.अतः,$CN^{-}$ और $NO^{+}$ दोनों का बंध क्रम $3$ है।

List-$I$	List-$II$
$A. Li_2$	$i. 3$
$B. N_2$	$ii. 1.5$
$C. Be_2$	$iii. 1.0$
$D. O_2$	$iv. 0$
	$v. 2$

निम्नलिखित प्रजातियों में से,समान बंध क्रम (bond order) वाली जोड़ी की पहचान करें: $CN^{-}, O_2^-, NO^{+}, CN^{+}$

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