Mg^{2+}, O^{2-}, Al^{3+}, F^{-}, Na^{+} और N^ | vedclass

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Question

(D) दिए गए सभी आयन $(Mg^{2+}, O^{2-}, Al^{3+}, F^{-}, Na^{+}, N^{3-})$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियां हैं,क्योंकि इन सभी में $10$ इलेक्ट्रॉन हैं।आइसोइलेक

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$N^{3-}, Al^{3+}$

Vedclass · Answer

(D) दिए गए सभी आयन $(Mg^{2+}, O^{2-}, Al^{3+}, F^{-}, Na^{+}, N^{3-})$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियां हैं,क्योंकि इन सभी में $10$ इलेक्ट्रॉन हैं।आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों के लिए,जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक (नाभिकीय आवेश) बढ़ता है,आयनिक आकार घटता जाता है।परमाणु क्रमांक इस प्रकार हैं: $N=7, O=8, F=9, Na=11, Mg=12, Al=13$।चूंकि $Al^{3+}$ का परमाणु क्रमांक सबसे अधिक $(Z=13)$ है,इसलिए इसका आकार सबसे छोटा है।चूंकि $N^{3-}$ का परमाणु क्रमांक सबसे कम $(Z=7)$ है,इसलिए इसका आकार सबसे बड़ा है।अतः,सबसे बड़े आकार वाला आयन $N^{3-}$ है और सबसे छोटे आकार वाला आयन $Al^{3+}$ है।

$Mg^{2+}, O^{2-}, Al^{3+}, F^{-}, Na^{+}$ और $N^{3-}$ आयनों में से,सबसे बड़े आकार वाला आयन और सबसे छोटे आकार वाला आयन क्रमशः कौन से हैं?

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आवर्त सारणी में,फ्लोरीन समूह $(Group \ 17)$ में नीचे जाने पर:

आइसोइलेक्ट्रॉनिक आयनों $(O^{2-}, N^{3-}, Mg^{2+}, Na^{+})$ में,सबसे कम और सबसे अधिक आयनिक त्रिज्या वाले आयन क्रमशः कौन से हैं?

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