LiCl,RbCl,BeCl_2,और MgCl_2 में से क्रमशः सबसे | vedclass

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Question

(B) फजान के नियमों के अनुसार,किसी यौगिक का आयनिक गुण धनायन की ध्रुवीकरण क्षमता पर निर्भर करता है।छोटे और उच्च आवेश वाले धनायन अधिक ध्रुवीकरण क्षमता रख

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$RbCl$ और $BeCl_2$

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(B) फजान के नियमों के अनुसार,किसी यौगिक का आयनिक गुण धनायन की ध्रुवीकरण क्षमता पर निर्भर करता है।छोटे और उच्च आवेश वाले धनायन अधिक ध्रुवीकरण क्षमता रखते हैं,जिससे अधिक सहसंयोजक गुण और कम आयनिक गुण प्राप्त होता है।बड़े और कम आवेश वाले धनायन कम ध्रुवीकरण क्षमता रखते हैं,जिससे अधिक आयनिक गुण प्राप्त होता है।धनायनों की तुलना: $Rb^+$ (सबसे बड़ा आकार,$+1$ आवेश),$Li^+$ ($+1$ आवेश),$Mg^{2+}$ ($+2$ आवेश),और $Be^{2+}$ (सबसे छोटा आकार,$+2$ आवेश)।$RbCl$ में सबसे बड़ा धनायन और कम आवेश है,इसलिए यह सबसे अधिक आयनिक है।$BeCl_2$ में सबसे छोटा धनायन और उच्च आवेश है,इसलिए यह सबसे अधिक सहसंयोजक (सबसे कम आयनिक) है।अतः,सबसे अधिक आयनिक गुण $RbCl$ में है और सबसे कम आयनिक गुण $BeCl_2$ में है।

$LiCl$,$RbCl$,$BeCl_2$,और $MgCl_2$ में से क्रमशः सबसे अधिक और सबसे कम आयनिक गुण वाले यौगिक कौन से हैं?

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