TiF_6^{2-},CoF_6^{3-},Cu_2Cl_2 और NiCl_4^{2-} | vedclass

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Question

(D) रंगहीन प्रजातियों को निर्धारित करने के लिए,हम धातु आयनों में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति की जाँच करते हैं:$1$. $TiF_6^{2-}$ में,$Ti$ $+4$ ऑक

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$TiF_6^{2-}$ और $Cu_2Cl_2$

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(D) रंगहीन प्रजातियों को निर्धारित करने के लिए,हम धातु आयनों में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति की जाँच करते हैं:$1$. $TiF_6^{2-}$ में,$Ti$ $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। $Ti^{4+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^0$ है। चूँकि $d$-उपकोश में कोई इलेक्ट्रॉन नहीं है,इसलिए यह रंगहीन है।$2$. $CoF_6^{3-}$ में,$Co$ $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। $Co^{3+}$ का विन्यास $[Ar] 3d^6$ है। इसमें अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं,इसलिए यह रंगीन है।$3$. $Cu_2Cl_2$ में,$Cu$ $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। $Cu^+$ का विन्यास $[Ar] 3d^{10}$ है। चूँकि $d$-उपकोश पूरी तरह से भरा हुआ है,इसलिए इसमें कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं है,जिससे यह रंगहीन हो जाता है।$4$. $NiCl_4^{2-}$ में,$Ni$ $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। $Ni^{2+}$ का विन्यास $[Ar] 3d^8$ है। इसमें अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं,इसलिए यह रंगीन है।अतः,$TiF_6^{2-}$ और $Cu_2Cl_2$ रंगहीन प्रजातियाँ हैं।

$TiF_6^{2-}$,$CoF_6^{3-}$,$Cu_2Cl_2$ और $NiCl_4^{2-}$ (परमाणु क्रमांक: $Ti=22, Co=27, Cu=29, Ni=28$) में से रंगहीन प्रजातियाँ कौन सी हैं?

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