નીચેનામાંથી કઈ સ્પીસીઝના મધ્યસ્થ પરમાણુની સૌથ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) અષ્ટકનો નિયમ ન પાળતી (એટલે કે મધ્યસ્થ પરમાણુની આસપાસ $8$ ઇલેક્ટ્રોન ન ધરાવતી) સ્પીસીઝની સંખ્યા નક્કી કરવા માટે,આપણે દરેક અણુના સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન

Vedclass · Accepted Answer

$3$

Vedclass · Answer

(B) અષ્ટકનો નિયમ ન પાળતી (એટલે કે મધ્યસ્થ પરમાણુની આસપાસ $8$ ઇલેક્ટ્રોન ન ધરાવતી) સ્પીસીઝની સંખ્યા નક્કી કરવા માટે,આપણે દરેક અણુના સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનનું વિશ્લેષણ કરીએ:$1$. $NH_3$: નાઇટ્રોજન પાસે $5$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે અને તે હાઇડ્રોજન સાથે $3$ બંધ બનાવે છે,ઉપરાંત $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે. કુલ ઇલેક્ટ્રોન = $3 	imes 2 + 2 = 8$ ઇલેક્ટ્રોન.$2$. $AlCl_3$: એલ્યુમિનિયમ પાસે $3$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે અને તે ક્લોરિન સાથે $3$ બંધ બનાવે છે. કુલ ઇલેક્ટ્રોન = $3 	imes 2 = 6$ ઇલેક્ટ્રોન (અપૂર્ણ અષ્ટક).$3$. $BeCl_2$: બેરિલિયમ પાસે $2$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે અને તે ક્લોરિન સાથે $2$ બંધ બનાવે છે. કુલ ઇલેક્ટ્રોન = $2 	imes 2 = 4$ ઇલેક્ટ્રોન (અપૂર્ણ અષ્ટક).$4$. $CCl_4$: કાર્બન પાસે $4$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે અને તે ક્લોરિન સાથે $4$ બંધ બનાવે છે. કુલ ઇલેક્ટ્રોન = $4 	imes 2 = 8$ ઇલેક્ટ્રોન.$5$. $PCl_5$: ફોસ્ફરસ પાસે $5$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે અને તે ક્લોરિન સાથે $5$ બંધ બનાવે છે. કુલ ઇલેક્ટ્રોન = $5 	imes 2 = 10$ ઇલેક્ટ્રોન (વિસ્તૃત અષ્ટક).$8$ ઇલેક્ટ્રોન ન ધરાવતી સ્પીસીઝ $AlCl_3$,$BeCl_2$ અને $PCl_5$ છે.તેથી,આવી સ્પીસીઝની કુલ સંખ્યા $3$ છે.

Similar Questions

આઈસોસ્ટિયર (isostere) એટલે શું?

$CO_3^{2-}$ આયન નીચેનામાંથી કયા લક્ષણો ધરાવે છે?

નીચે આપેલી પ્રક્રિયા માટે નીચેનામાંથી કયું સાચું નથી?
$NH_3 + BF_3 \to NH_3.BF_3$

ઓઝોન અણુ $(O_3)$ નો કોણીય આકાર શેનો બનેલો છે?

ખોટું વિધાન પસંદ કરો.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module