एक अल्कोहलिक पेय का pH = 4.7 है,तो इस विलयन म | vedclass

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Question

(B) दिया गया है: $pH = 4.7$ और $K_w = 10^{-14} \ mol^2/L^2$। हम जानते हैं कि $25^{\circ}C$ पर $pH + pOH = 14$ होता है। अतः,$pOH = 14 - 4.7 = 9.3$। $[O

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$5 	imes 10^{-10} \ M$

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(B) दिया गया है: $pH = 4.7$ और $K_w = 10^{-14} \ mol^2/L^2$। हम जानते हैं कि $25^{\circ}C$ पर $pH + pOH = 14$ होता है। अतः,$pOH = 14 - 4.7 = 9.3$। $[OH^{-}] = 10^{-pOH} = 10^{-9.3}$। $[OH^{-}] = 10^{0.7} 	imes 10^{-10}$। चूंकि $10^{0.7} \approx 5$,इसलिए सांद्रता $[OH^{-}] = 5 	imes 10^{-10} \ M$ होगी।

एक अल्कोहलिक पेय का $pH = 4.7$ है,तो इस विलयन में $OH^{-}$ आयन की सांद्रता क्या होगी? (दिया गया है: $K_w = 10^{-14} \ mol^2/L^2$)

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