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Class 11Chemistry1 Equilibrium: Chemical EquilibriumKp and Kc Relationship
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एक निश्चित तापमान पर $0.50 \ atm$ दबाव वाली अमोनिया गैस से भरे फ्लास्क में ठोस $NH_4HS$ की कुछ मात्रा रखी जाती है। अमोनियम हाइड्रोजन सल्फाइड का अपघटन होकर फ्लास्क में $NH_3$ और $H_2S$ गैसें बनती हैं। जब अपघटन अभिक्रिया साम्यावस्था पर पहुँचती है,तो फ्लास्क में कुल दबाव बढ़कर $0.84 \ atm$ हो जाता है। इस तापमान पर $NH_4HS$ के अपघटन के लिए साम्य स्थिरांक है

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1 Equilibrium: Chemical Equilibrium

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Kp and Kc Relationship

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एक गैसीय उत्क्रमणीय अभिक्रिया के लिए,$300 \ K$ पर स्थिर दाब पर अभिक्रिया की एन्थैल्पी,स्थिर आयतन की एन्थैल्पी से $1.8 \ Kcal/mol$ अधिक है। $T = \left( \frac{1}{0.00821} \right) \ K$ पर अभिक्रिया के लिए $\left( \frac{K_P}{K_C} \right)$ का मान क्या होगा?

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एक दी गई ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के लिए,$T_1$ और $T_2$ तापमान पर साम्य स्थिरांक क्रमशः $K_p$ और $K'_p$ हैं। यह मानते हुए कि $T_1$ और $T_2$ के बीच तापमान सीमा में अभिक्रिया की ऊष्मा स्थिर है,जहाँ $T_2 > T_1$ है,तो यह आसानी से देखा जा सकता है कि:

DifficultNEET 2014
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अभिक्रिया ${N_{2(g)}} + {O_{2(g)}} \rightleftharpoons 2NO_{(g)}$ के लिए $400 \ K$ पर $K_c$ का मान $4.0 \times 10^{-6}$ है। इस अभिक्रिया के लिए $K_p$ का मान है .....

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उत्क्रमणीय अभिक्रिया $A + B \rightleftharpoons C + D$ के लिए,साम्यावस्था पर $C$ और $D$ की सांद्रता प्रत्येक $0.8 \ mol/L$ है। यदि $A$ और $B$ की प्रारंभिक सांद्रता प्रत्येक $1 \ mol/L$ थी,तो साम्यावस्था स्थिरांक $K_c$ की गणना कीजिए।

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निम्नलिखित दी गई संतुलन अभिक्रिया के लिए,$T \ K$ पर $\frac{K_{c}}{K_{p}}$ का मान $1076$ है। $T$ का मान ($K$ में) क्या है? $(R = 0.082 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1})$
$N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$

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