300 , cm^3 आयतन वाले जलीय विलयन में 0.63 , g | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) परासरण दाब का सूत्र $\pi = CRT = \frac{n}{V} RT = \frac{\omega}{M 	imes V} RT$ है।मोलर द्रव्यमान $M$ के लिए सूत्र: $M = \frac{\omega RT}{\pi V}$

Vedclass · Accepted Answer

$40535$

Vedclass · Answer

(C) परासरण दाब का सूत्र $\pi = CRT = \frac{n}{V} RT = \frac{\omega}{M 	imes V} RT$ है।मोलर द्रव्यमान $M$ के लिए सूत्र: $M = \frac{\omega RT}{\pi V}$ है।दिए गए मान: $\omega = 0.63 \, g$,$R = 0.083 \, L \, bar \, K^{-1} \, mol^{-1}$,$T = 300 \, K$,$V = 300 \, cm^3 = 0.3 \, L$,और $\pi = 1.29 \, mbar = 1.29 	imes 10^{-3} \, bar$ है।मान रखने पर: $M = \frac{0.63 	imes 0.083 	imes 300}{1.29 	imes 10^{-3} 	imes 0.3}$ प्राप्त होता है।$M = \frac{15.687}{0.000387} \approx 40534.88 \, g \, mol^{-1}$,जिसे $40535 \, g \, mol^{-1}$ के रूप में लिया जाता है।

Similar Questions

यूरिया का $0.6 \%$ विलयन (आण्विक द्रव्यमान $= 60$) किसके साथ समपरासारी (isotonic) होगा?

$.......... \%$ ग्लूकोज का विलयन $1.5 \% \, (w/V)$ यूरिया विलयन के साथ समपरासारी (isotonic) है।

निम्नलिखित में से किस विलयन का परासरण दाब अधिकतम है?

यदि $0.05 \ M$ सुक्रोज विलयन का परासरण दाब $1.5 \ atm$ है,तो केल्विन में तापमान की गणना करें। $[R = 0.0821 \ dm^3 \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}]$

$27^{\circ}C$ पर $1 \ M$ विलयन का परासरण दाब क्या होगा ($atm$ में)? $(R = 0.082 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1})$:

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module