एक इलेक्ट्रोकेमिकल सेल को स्वतःस्फूर्त परिवर् | vedclass

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Question

(A) यदि $E^{0}_{cell} > 0$ हो तो अभिक्रिया स्वतःस्फूर्त होती है। दी गई अर्ध-अभिक्रियाएं हैं: $Fe(OH)_{2}(s) + 2e^{-} \rightarrow Fe(s) + 2OH^{-}(aq)$

Vedclass · Accepted Answer

कुल अभिक्रिया: $Fe(s) + 2OH^{-}(aq) + 2AgBr(s) \rightleftharpoons Fe(OH)_{2}(s) + 2Ag(s) + 2Br^{-}(aq)$

Vedclass · Answer

(A) यदि $E^{0}_{cell} > 0$ हो तो अभिक्रिया स्वतःस्फूर्त होती है। दी गई अर्ध-अभिक्रियाएं हैं: $Fe(OH)_{2}(s) + 2e^{-} ightarrow Fe(s) + 2OH^{-}(aq)$ $(E^{0}_{red} = -0.88 	ext{ V})$ $AgBr(s) + e^{-} ightarrow Ag(s) + Br^{-}(aq)$ $(E^{0}_{red} = +0.07 	ext{ V})$ स्वतःस्फूर्त अभिक्रिया के लिए, जिस अर्ध-अभिक्रिया का $E^{0}_{red}$ अधिक होता है वह कैथोड (अपचयन) के रूप में और जिसका $E^{0}_{red}$ कम होता है वह एनोड (ऑक्सीकरण) के रूप में कार्य करती है। एनोड (ऑक्सीकरण): $Fe(s) + 2OH^{-}(aq) ightarrow Fe(OH)_{2}(s) + 2e^{-}$ $(E^{0}_{ox} = +0.88 	ext{ V})$ कैथोड (अपचयन): $2AgBr(s) + 2e^{-} ightarrow 2Ag(s) + 2Br^{-}(aq)$ $(E^{0}_{red} = +0.07 	ext{ V})$ कुल अभिक्रिया: $Fe(s) + 2OH^{-}(aq) + 2AgBr(s) ightarrow Fe(OH)_{2}(s) + 2Ag(s) + 2Br^{-}(aq)$ $E^{0}_{cell} = E^{0}_{cathode} + E^{0}_{ox} = 0.07 	ext{ V} + 0.88 	ext{ V} = 0.95 	ext{ V}$। चूंकि $E^{0}_{cell} > 0$ है, इसलिए अभिक्रिया स्वतःस्फूर्त है। अतः, विकल्प $A$ सही है।

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$Mg_{(s)} + Cl_{2(g)} \rightarrow Mg^{2+}_{(aq)} + 2Cl^{-}_{(aq)}$

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