એક કાર્બનિક સંયોજન C_xH_yO_z ના સંપૂર્ણ દહન પ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) દહન પ્રક્રિયા: $C_xH_yO_z(g) + (x + y/4 - z/2) O_{2(g)} 	o x CO_{2(g)} + (y/2) H_2O_{(g)}$આપેલ છે કે $CO_2$ નું કદ સંયોજનના કદ કરતા બમણું છે: $x

Vedclass · Accepted Answer

$C_2H_4O_2, 499 \ kcal/mol$

Vedclass · Answer

(B) દહન પ્રક્રિયા: $C_xH_yO_z(g) + (x + y/4 - z/2) O_{2(g)} 	o x CO_{2(g)} + (y/2) H_2O_{(g)}$આપેલ છે કે $CO_2$ નું કદ સંયોજનના કદ કરતા બમણું છે: $x = 2$.$H_2O$ નું કદ સંયોજનના કદ કરતા બમણું છે: $y/2 = 2 \Rightarrow y = 4$.વપરાયેલ $O_2$ નું કદ ઉત્પન્ન થયેલ $CO_2$ ના કદ જેટલું છે: $(x + y/4 - z/2) = x \Rightarrow z = 2$.તેથી,સૂત્ર $C_2H_4O_2$ છે.પ્રક્રિયા માટે: $C_2H_4O_{2(g)} + 2 O_{2(g)} 	o 2 CO_{2(g)} + 2 H_2O_{(g)}$,વાયુના મોલનો ફેરફાર $\Delta n_g = (2 + 2) - (1 + 2) = 1$.સંબંધ $\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT$ નો ઉપયોગ કરતા:$\Delta H = -500 \ kcal/mol$,$R = 2 	imes 10^{-3} \ kcal/(K \cdot mol)$,અને $T = 500 \ K$:$-500 = \Delta U + (1) 	imes (2 	imes 10^{-3}) 	imes 500$$-500 = \Delta U + 1$$\Delta U = -501 \ kcal/mol$.

Similar Questions

$CsOH + HCl \to CsCl + H_2O$,$\Delta H = -13.4 \ K \ cal/mol$
$CsOH + HA \to CsA + H_2O$,$\Delta H = -10.4 \ K \ cal/mol$
તો $HA$ ની આયનીકરણ એન્થાલ્પી $\Delta H$ ની ગણતરી $K \ cal/mol$ માં કરો.

$25 \, ^\circ C$ તાપમાને $2 \, mol$ ઝિંકને $HCl$ માં ઓગાળવામાં આવે છે. ખુલ્લા પાત્રમાં થયેલ કાર્ય કેટલું હશે?

ઇથીન અને ઇથાઇનના દહન માટે $\Delta H$ ના મૂલ્યો અનુક્રમે $-341.1 \ kcal$ અને $-310.0 \ kcal$ છે. નીચેનામાંથી કયું સારું બળતણ છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module