एक कार्बनिक यौगिक में C = 36%,H = 6% और शेष ऑ | vedclass

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Question

(A) $1$. ऑक्सीजन की प्रतिशत मात्रा की गणना: $\% O = 100 - (36 + 6) = 58\%$. $2$. प्रत्येक तत्व के लिए मोल की संख्या ज्ञात करें ($100 \ g$ यौगिक मानकर)

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$CH_2O$

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(A) $1$. ऑक्सीजन की प्रतिशत मात्रा की गणना: $\% O = 100 - (36 + 6) = 58\%$. $2$. प्रत्येक तत्व के लिए मोल की संख्या ज्ञात करें ($100 \ g$ यौगिक मानकर): $C = 36/12 = 3.0$ $H = 6/1 = 6.0$ $O = 58/16 = 3.625$ $3$. सबसे छोटी संख्या $(3.0)$ से विभाजित करके सरल मोलर अनुपात ज्ञात करें: $C = 3.0/3.0 = 1$ $H = 6.0/3.0 = 2$ $O = 3.625/3.0 \approx 1.2$ $4$. मूलानुपाती सूत्र $C_5H_{10}O_6$ प्राप्त होता है। यदि ऑक्सीजन की प्रतिशत मात्रा $53.33\%$ होती,तो उत्तर $CH_2O$ होता।

एक कार्बनिक यौगिक में $C = 36\%$,$H = 6\%$ और शेष ऑक्सीजन है। इसका मूलानुपाती सूत्र क्या है?

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