એક કાર્બનિક સંયોજનમાં 46.78 % હેલોજન X રહેલો | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) $AgX$ નું દળ $= 2.21 \ g$.સંયોજનના $2.00 \ g$ માં $X$ નું દળ $= \frac{46.78}{100} 	imes 2.00 \ g = 0.9356 \ g \approx 0.94 \ g$.$AgX$ માં $Ag$ નુ

Vedclass · Accepted Answer

$Br$

Vedclass · Answer

(C) $AgX$ નું દળ $= 2.21 \ g$.સંયોજનના $2.00 \ g$ માં $X$ નું દળ $= \frac{46.78}{100} 	imes 2.00 \ g = 0.9356 \ g \approx 0.94 \ g$.$AgX$ માં $Ag$ નું દળ $= AgX$ નું કુલ દળ $- X$ નું દળ $= 2.21 \ g - 0.94 \ g = 1.27 \ g$.$Ag$ ના મોલની સંખ્યા $= \frac{1.27 \ g}{108 \ g/mol} \approx 0.01176 \ mol$.$AgX$ ની તત્વયોગમિતિ $1:1$ હોવાથી,$X$ ના મોલની સંખ્યા પણ $0.01176 \ mol$ થાય.$X$ નો પરમાણ્વીય ભાર $= \frac{X 	ext{ નું દળ}}{X 	ext{ ના મોલ}} = \frac{0.94 \ g}{0.01176 \ mol} \approx 79.93 \ g/mol$.આ બ્રોમિન $(Br = 80)$ ના પરમાણ્વીય ભારને અનુરૂપ છે.તેથી,હેલોજન $X$ એ $Br$ છે.

Similar Questions

નીચેના ($I$ થી $IV$) ને વધતા દળના ક્રમમાં ગોઠવો:
$(I)$ $0.5$ મોલ $O_3$
$(II)$ $0.5 \, g$ પરમાણુ ઓક્સિજન
$(III)$ $3.011 \times 10^{23}$ અણુઓ $O_2$
$(IV)$ $STP$ એ $5.6 \, L$ $CO_2$

નીચેના દરેક દ્રાવણની મોલારિટી ગણો: $(a)$ $4.3 \, L$ દ્રાવણમાં $30 \, g$ $Co(NO_3)_2 \cdot 6H_2O$ $(b)$ $500 \, mL$ સુધી મંદ કરેલ $30 \, mL$ $0.5 \, M$ $H_2SO_4$.

$5.6 \ L$ $H_2O$ અને $1 \ g$ પરમાણુ $Zn$ ધરાવતા મિશ્રણનું કુલ દળ ............... $g$ છે $[H = 1, O = 16, Zn = 65.5]$

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module