निम्नलिखित को आयनिक त्रिज्या के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित कीजिए: $O^{2-}, Na^{+}, F^{-}, Mg^{2+}$

$Na^{+}$,$F^{-}$,$O^{2-}$,और $N^{3-}$ की आयनिक त्रिज्याओं का क्रम है:

कथन $(A)$: $Mg^{2+}$ और $Al^{3+}$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं लेकिन $Al^{3+}$ की आयनिक त्रिज्या का मान $Mg^{2+}$ से कम है।
कारण $(R)$: $Al^{3+}$ में सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों पर प्रभावी नाभिकीय आवेश $Mg^{2+}$ की तुलना में अधिक होता है।
निम्नलिखित में से सही विकल्प है:

आयनिक त्रिज्या का गलत क्रम कौन सा है?

$O^{2-}, F^-, Na^+, Mg^{2+},$ और $Al^{3+}$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक आयन हैं। उनकी आयनिक त्रिज्या निम्नलिखित में से क्या दर्शाती है?

आवर्त सारणी में एक मुख्य उप-समूह में नीचे जाने पर (उदाहरण के लिए $IA$ में $Li$ से $Cs$ या $IIA$ में $Be$ से $Ra$),परमाणु त्रिज्या में परिवर्तन की अपेक्षित प्रवृत्ति क्या है?