નીચેનાને તેમના બંધ ક્રમાંક (bond order) ના સા | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) બંધ ક્રમાંક એ અણુના બે પરમાણુઓ વચ્ચે હાજર રાસાયણિક બંધોની સંખ્યા છે.આણ્વીય કક્ષક સિદ્ધાંત $(MOT)$ નો ઉપયોગ કરીને:$I. N_2$ ($14$ ઇલેક્ટ્રોન): $\sig

Vedclass · Accepted Answer

$I > III > II > IV$

Vedclass · Answer

(C) બંધ ક્રમાંક એ અણુના બે પરમાણુઓ વચ્ચે હાજર રાસાયણિક બંધોની સંખ્યા છે.આણ્વીય કક્ષક સિદ્ધાંત $(MOT)$ નો ઉપયોગ કરીને:$I. N_2$ ($14$ ઇલેક્ટ્રોન): $\sigma 1s^2, \sigma^* 1s^2, \sigma 2s^2, \sigma^* 2s^2, \pi 2p_x^2 = \pi 2p_y^2, \sigma 2p_z^2$. બંધ ક્રમાંક $= \frac{10-4}{2} = 3$.$II. O_2$ ($16$ ઇલેક્ટ્રોન): $\sigma 1s^2, \sigma^* 1s^2, \sigma 2s^2, \sigma^* 2s^2, \sigma 2p_z^2, \pi 2p_x^2 = \pi 2p_y^2, \pi^* 2p_x^1 = \pi^* 2p_y^1$. બંધ ક્રમાંક $= \frac{10-6}{2} = 2$.$III. O_2^+$ ($15$ ઇલેક્ટ્રોન): $\sigma 1s^2, \sigma^* 1s^2, \sigma 2s^2, \sigma^* 2s^2, \sigma 2p_z^2, \pi 2p_x^2 = \pi 2p_y^2, \pi^* 2p_x^1$. બંધ ક્રમાંક $= \frac{10-5}{2} = 2.5$.$IV. O_2^-$ ($17$ ઇલેક્ટ્રોન): $\sigma 1s^2, \sigma^* 1s^2, \sigma 2s^2, \sigma^* 2s^2, \sigma 2p_z^2, \pi 2p_x^2 = \pi 2p_y^2, \pi^* 2p_x^2 = \pi^* 2p_y^1$. બંધ ક્રમાંક $= \frac{10-7}{2} = 1.5$.બંધ ક્રમાંકની સરખામણી કરતા: $3 (I) > 2.5 (III) > 2 (II) > 1.5 (IV)$.તેથી,સાચો ક્રમ $I > III > II > IV$ છે.

નીચેનાને તેમના બંધ ક્રમાંક (bond order) ના સાચા ક્રમમાં ગોઠવો.
$I. N_2, II. O_2, III. O_2^+, IV. O_2^-$

Similar Questions

બંધ ક્રમાંક (bond order) શેમાં મહત્તમ છે?

ઓક્સિજન અણુ $(O_2)$ માં યુગ્મિત (paired) ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા કેટલી છે?

સાચો ક્રમ પસંદ કરો $-$

નીચેનામાંથી કઈ કક્ષકો $\delta$ આણ્વીય કક્ષકો બનાવે છે?

$N_2$ અને $O_2$ ને અનુક્રમે મોનોકેટાયન $N_2^+$ અને $O_2^+$ માં રૂપાંતરિત કરવામાં આવે છે. કયું વિધાન ખોટું છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module

નીચેનાને તેમના બંધ ક્રમાંક (bond order) ના સાચા ક્રમમાં ગોઠવો.$I. N_2, II. O_2, III. O_2^+, IV. O_2^-$