निम्नलिखित को त्रिज्या के घटते क्रम में व्यवस | vedclass

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Question

(A) दी गई सभी प्रजातियाँ $(S^{2-}, P^{3-}, Cl^{-}, Ca^{2+}, Ar, K^{+})$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं,जिसका अर्थ है कि उन सभी में $18$ इलेक्ट्रॉन हैं।आइसोइलेक्

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$P^{3-} > S^{2-} > Cl^{-} > Ar > K^{+} > Ca^{2+}$

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(A) दी गई सभी प्रजातियाँ $(S^{2-}, P^{3-}, Cl^{-}, Ca^{2+}, Ar, K^{+})$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं,जिसका अर्थ है कि उन सभी में $18$ इलेक्ट्रॉन हैं।आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों के लिए,जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक $(Z)$ बढ़ता है,आयनिक त्रिज्या घटती जाती है।परमाणु क्रमांक इस प्रकार हैं: $P (Z=15), S (Z=16), Cl (Z=17), Ar (Z=18), K (Z=19), Ca (Z=20)$।चूंकि इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान $(18)$ है,इसलिए जिस प्रजाति का परमाणु क्रमांक सबसे कम होगा,उसका नाभिकीय आकर्षण बल सबसे कम होगा,जिसके परिणामस्वरूप उसकी त्रिज्या सबसे बड़ी होगी।अतः,त्रिज्या का घटता क्रम: $P^{3-} > S^{2-} > Cl^{-} > Ar > K^{+} > Ca^{2+}$ है।

निम्नलिखित को त्रिज्या के घटते क्रम में व्यवस्थित करें: $S^{2-}, P^{3-}, Cl^{-}, Ca^{2+}, Ar, K^{+}$

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