कथन : यदि किसी अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा शून | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) आर्हेनियस समीकरण के अनुसार,$k = A e^{-E_a / RT}$ है।जब सक्रियण ऊर्जा $E_a = 0$ होती है,तो समीकरण $k = A e^0 = A$ हो जाता है।चूंकि $A$ (आवृत्ति कार

Vedclass · Accepted Answer

यदि कथन और कारण दोनों सही हैं लेकिन कारण,कथन की सही व्याख्या नहीं है।

Vedclass · Answer

(B) आर्हेनियस समीकरण के अनुसार,$k = A e^{-E_a / RT}$ है।जब सक्रियण ऊर्जा $E_a = 0$ होती है,तो समीकरण $k = A e^0 = A$ हो जाता है।चूंकि $A$ (आवृत्ति कारक) एक स्थिरांक है,दर स्थिरांक $k$ तापमान से स्वतंत्र हो जाता है,इसलिए कथन सही है।कारण बताता है कि कम सक्रियण ऊर्जा अभिक्रिया को तेज बनाती है,जो रासायनिक गतिकी में एक सही सामान्य कथन है।हालाँकि,कारण यह स्पष्ट नहीं करता है कि $E_a = 0$ होने पर दर स्थिरांक तापमान से स्वतंत्र क्यों हो जाता है; यह केवल अभिक्रिया दर पर $E_a$ के प्रभाव का वर्णन करता है। अतः,कारण कथन की सही व्याख्या नहीं है।

Similar Questions

अभिक्रिया को होने के लिए आवश्यक न्यूनतम ऊर्जा है

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module