$1 \ bar$ અને $298 \ K$ તાપમાને,કયા પદાર્થની પ્રમાણિત મોલર સર્જન એન્થાલ્પી શૂન્ય હોય છે?

પ્રક્રિયા $C_{2}H_{6(g)} \to 2C_{(g)} + 6H_{(g)}$ માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર $X \ kJ$ છે. $C-H$ બંધની બંધ ઉર્જા કેટલી છે :-

આપેલ બોન્ડ એન્થાલ્પી ડેટા પરથી $N_2H_4$ માં $N-N$ બોન્ડ એનર્જીની ગણતરી કરો.
$\varepsilon_{N-H} = 393 \ kJ/mol$
$\varepsilon_{H-H} = 436 \ kJ/mol$
$\Delta H_{vap}[N_2H_{4(l)}] = 18 \ kJ/mol$
$N_2H_{4(l)} + H_{2(g)} \to 2NH_{3(g)} : \Delta H = -142 \ kJ/mol$
....... $kJ/mol$

$CO_{(g)}$, $CO_{2(g)}$, $N_2O_{(g)}$ અને $N_2O_{4(g)}$ ની પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી અનુક્રમે $-110$, $-393$, $81$ અને $-10 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. નીચેની પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર ($kJ$ માં) શોધો: $N_2O_{4(g)} + 3CO_{(g)} \longrightarrow N_2O_{(g)} + 3CO_{2(g)}$

મિથેનોઈક એસિડ અને સોડિયમ હાઈડ્રોક્સાઈડના સમાન કદ મિશ્ર કરવામાં આવે છે. જો $x$ એ પાણીની સર્જન ઉષ્મા (heat of formation) હોય,તો તટસ્થીકરણ દરમિયાન મુક્ત થતી ઉષ્મા કેટલી હશે?

$H_2(g) + Cl_2(g) \rightarrow 2HCl(g)$ પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફારની ગણતરી કરો, જો બંધ ઉર્જાઓ ($\text{kJ mol}^{-1}$ માં) આ મુજબ હોય: $H-H = 436$, $Cl-Cl = 242$, $H-Cl = 431$।