373 , K તાપમાને વરાળ અને પાણી સંતુલનમાં છે અન | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) સંતુલન સ્થિતિએ કલા રૂપાંતરણ માટે,એન્ટ્રોપી ફેરફારનું સૂત્ર:$\Delta S = \frac{\Delta_{vap} H}{T_{BP}}$અહીં $\Delta_{vap} H = 39.2 \, kJ \, mol^{-1}

Vedclass · Accepted Answer

$105$

Vedclass · Answer

(A) સંતુલન સ્થિતિએ કલા રૂપાંતરણ માટે,એન્ટ્રોપી ફેરફારનું સૂત્ર:$\Delta S = \frac{\Delta_{vap} H}{T_{BP}}$અહીં $\Delta_{vap} H = 39.2 \, kJ \, mol^{-1} = 39.2 	imes 10^3 \, J \, mol^{-1}$ અને $T = 373 \, K$ છે.કિંમતો મૂકતા:$\Delta S = \frac{39.2 	imes 10^3}{373} \approx 105.09 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$.નજીકના પૂર્ણાંકમાં લેતા,જવાબ $105 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$ મળે છે.

Similar Questions

નિરપેક્ષ એન્ટ્રોપી એટલે શું?

$1 \ mol$ પાણીના બાષ્પીભવન માટે $\Delta S$ નું મૂલ્ય $88.3 \ J/mol \ K$ છે. $1 \ mol$ વરાળના સંઘનન માટે $\Delta S$ નું મૂલ્ય .......$ J/mol \ K$ થશે.

નીચેની પ્રક્રિયાઓમાંથી કઈ પ્રક્રિયા માટે એન્ટ્રોપીમાં ફેરફાર $(\Delta S)$ ઋણ છે?

નીચેનામાંથી કઈ પ્રક્રિયામાં એન્ટ્રોપી ઘટે છે?

જો પ્રક્રિયા $ \text{Irreversible} $ (અપ્રતિવર્તી) હોય,તો સિસ્ટમ અને તેની આસપાસના કુલ એન્ટ્રોપી ફેરફારમાં વધારો થાય છે.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module