298 K તાપમાને,નીચેની પ્રક્રિયા માટે Delta_r | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) પ્રક્રિયા $2 \ X_{(g)} + Y_{(g)} \longrightarrow 2 \ Z_{(g)}$ છે.પ્રથમ,વાયુરૂપ નીપજો અને પ્રક્રિયકોના મોલની સંખ્યામાં ફેરફાર ગણો: $\Delta n_g = 2

Vedclass · Accepted Answer

$-26.119$

Vedclass · Answer

(B) પ્રક્રિયા $2 \ X_{(g)} + Y_{(g)} \longrightarrow 2 \ Z_{(g)}$ છે.પ્રથમ,વાયુરૂપ નીપજો અને પ્રક્રિયકોના મોલની સંખ્યામાં ફેરફાર ગણો: $\Delta n_g = 2 - (2 + 1) = -1$.ત્યારબાદ,$\Delta_r H^{\ominus} = \Delta_r U^{\ominus} + \Delta n_g RT$ સંબંધનો ઉપયોગ કરીને $\Delta_r H^{\ominus}$ ગણો.$\Delta_r H^{\ominus} = -10.5 \ kJ + (-1 	imes 8.314 	imes 10^{-3} \ kJ \ K^{-1} \ mol^{-1} 	imes 298 \ K) = -10.5 - 2.477 = -12.977 \ kJ$.હવે,ગિબ્સ-હેલ્મહોલ્ટ્ઝ સમીકરણ $\Delta_r G^{\ominus} = \Delta_r H^{\ominus} - T \Delta_r S^{\ominus}$ નો ઉપયોગ કરીને $\Delta_r G^{\ominus}$ ગણો.આપેલ છે $\Delta_r S^{\ominus} = +44.1 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1} = 0.0441 \ kJ \ K^{-1} \ mol^{-1}$.$\Delta_r G^{\ominus} = -12.977 \ kJ - (298 \ K 	imes 0.0441 \ kJ \ K^{-1} \ mol^{-1}) = -12.977 - 13.1418 = -26.1188 \ kJ \approx -26.119 \ kJ$.

પ્રતિક્રિયા	$\Delta H \ (kJ)$
$(i) \ 4NH_{3(g)} + 5O_{2(g)} \to 4NO_{(g)} + 6H_2O_{(l)}$	$-904$
$(ii) \ 2NO_{(g)} + O_{2(g)} \to 2NO_{2(g)}$	$-112$
$(iii) \ 3NO_{2(g)} + H_2O_{(l)} \to 2HNO_{3(aq)} + NO_{(g)}$	$-140$

Similar Questions

$25^{\circ} \text{C}$ તાપમાને,$1 \text{ mole}$ બ્યુટેનનું દહન થઈને $CO_2$ અને પ્રવાહી $H_2O$ બને છે. થયેલ કાર્ય $...... \text{ L atm}$ છે.

જ્યારે $50 \ cm^3$ $0.2 \ N \ H_2SO_4$ ને $50 \ cm^3$ $1 \ N \ KOH$ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે છે,ત્યારે મુક્ત થતી ઉષ્મા કેટલી છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module