300 K पर,एक अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक | vedclass

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Question

(A) मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन और साम्य स्थिरांक के बीच संबंध समीकरण द्वारा दिया जाता है: $\Delta G^{\circ} = -2.303 \ RT \ \log \ K$. दिया गया ह

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$-5.74$

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(A) मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन और साम्य स्थिरांक के बीच संबंध समीकरण द्वारा दिया जाता है: $\Delta G^{\circ} = -2.303 \ RT \ \log \ K$. दिया गया है: $K = 10$,$T = 300 \ K$,और $R = 8.314 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$. मान रखने पर: $\Delta G^{\circ} = -2.303 	imes 8.314 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1} 	imes 300 \ K 	imes \log(10)$. चूंकि $\log(10) = 1$,हमें प्राप्त होता है: $\Delta G^{\circ} = -2.303 	imes 8.314 	imes 300 \ J \ mol^{-1}$. $\Delta G^{\circ} = -5744.14 \ J \ mol^{-1}$. $kJ \ mol^{-1}$ में बदलने पर: $\Delta G^{\circ} = -5.744 \ kJ \ mol^{-1}$. अतः,सही विकल्प $(A)$ है।

$300 \ K$ पर,एक अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $10$ है। अभिक्रिया के लिए मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन ($kJ \ mol^{-1}$ में) है

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अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $(K)$ और मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta G^o)$ के बीच सही संबंध ....... है।

एक अभिक्रिया के लिए $\Delta G^{\circ} = -115 \, kJ$ है,तो $298 \, K$ तापमान पर $\log \, K_p$ का मान क्या होगा?

$298 \ K$ पर,अभिक्रिया $N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$ के लिए,$K_p$ का मान $0.98$ है। अनुमान लगाइए कि अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित है या नहीं।

अभिक्रिया $CH_{4(g)} + H_{2(g)} \longrightarrow C_2H_{6(g)}$ के लिए,$K_p = 3.356 \times 10^{17}$ है,तो $298 \ K$ पर अभिक्रिया के लिए $\Delta G^{\circ}$ की गणना कीजिए।

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