$T(K)$ पर, $2$ मोल द्रव $A$ और $3$ मोल द्रव $B$ को मिश्रित किया जाता है। बने आदर्श विलयन का वाष्प दाब $320 \ mm \ Hg$ है। इस अवस्था पर, विलयन में एक मोल $A$ और एक मोल $B$ मिलाया जाता है। अब वाष्प दाब $328.6 \ mm \ Hg$ मापा जाता है। $A$ और $B$ के वाष्प दाब ($mm \ Hg$ में) क्रमशः हैं:
- A$300, 200$
- B$600, 400$
- C$400, 300$
- D$500, 200$
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निम्नलिखित में से कौन सा कथन गलत है?
Easy
View Solution$Ag_2SO_4$ के संतृप्त विलयन में क्वथनांक में $0.003 \ K$ की वृद्धि देखी जाती है। $Ag_2SO_4$ का $K_{sp}$ ज्ञात कीजिए। दिया गया है: $K_b = 5 \ K \ kg \ mol^{-1}$ और $1 \ m = 1 \ M$.
Easy
View Solutionएक विलेय मिलाने के बाद,विलयन का हिमांक घटकर $-0.186 \ ^{\circ}C$ हो जाता है। यदि $K_f = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$ और $K_b = 0.521 \ K \ kg \ mol^{-1}$ है,तो $\Delta T_b$ की गणना करें। (मान लें कि शुद्ध विलायक का हिमांक $0 \ ^{\circ}C$ है)
MediumAIEEE 2002
View Solution$100 \ g$ जल में $2.5 \ g$ अवाष्पशील अनपघट्य विलेय युक्त एक तनु विलयन के लिए,$1 \ atm$ दाब पर क्वथनांक में उन्नयन $2 \ ^\circ C$ है। यह मानते हुए कि विलेय की मात्रा विलायक की मात्रा से बहुत कम है,विलयन का वाष्प दाब $(mm \ Hg)$ क्या होगा? ($K_b = 0.76 \ K \ kg \ mol^{-1}$ लें)
Medium
View Solutionएक अवाष्पशील विलेय के जलीय विलयन का क्वथनांक $100.17^{\circ} C$ है। वह तापमान जिस पर यह विलयन जमेगा ($^{\circ} C$ में) है
$K_{b}(H_2 O) = 0.512^{\circ} C \ kg \ mol^{-1}$,
$K_{f}(H_2 O) = 1.86^{\circ} C \ kg \ mol^{-1}$
$K_{b}(H_2 O) = 0.512^{\circ} C \ kg \ mol^{-1}$,
$K_{f}(H_2 O) = 1.86^{\circ} C \ kg \ mol^{-1}$
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