एक निश्चित तापमान पर अभिक्रिया $A_{2(g)} + B_{2(g)} \rightleftharpoons C_{2(g)} + D_{2(g)}$ के लिए साम्य स्थिरांक $K_c = 0.25$ है।
यदि हम $10 \ L$ के पात्र में चारों गैसों का $1 \ mol$ लेते हैं,तो $A_{2(g)}$ की साम्य सांद्रता क्या होगी ($M$ में)?

$79\%$ नाइट्रोजन और $21\%$ ऑक्सीजन युक्त हवा को $2200 \ K$ और $1 \ atm$ पर तब तक गर्म किया जाता है जब तक कि अभिक्रिया $N_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2NO_{(g)}$ के अनुसार साम्यावस्था स्थापित न हो जाए। यदि अभिक्रिया का $K_p = 1.1 \times 10^{-3}$ है,तो उत्पन्न नाइट्रिक ऑक्साइड की मात्रा आयतन प्रतिशत में ज्ञात कीजिए।

जब $5.1 \ g$ ठोस $NH_4HS$ को $27^{\circ}C$ पर दो लीटर के खाली फ्लास्क में डाला जाता है,तो $20\%$ ठोस गैसीय अमोनिया और हाइड्रोजन सल्फाइड में विघटित हो जाता है। $27^{\circ}C$ पर अभिक्रिया के लिए $K_p$ का मान $x \times 10^{-2}$ है।
$x$ का मान ....... है। (पूर्णांक उत्तर)
[दिया गया है $R=0.082 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$]

एक बंद पात्र में ठोस $Mg(HCO_3)_2$ का अपघटन इस प्रकार दिया गया है:
$Mg(HCO_3)_{2(s)} \rightleftharpoons MgCO_{3(s)} + CO_{2(g)} + H_2O_{(g)}$
यदि $K_p = 64 \ bar^2$ और $CO_2$ का मोल अंश $0.8$ है,तो साम्यावस्था पर कुल दाब की गणना करें।

$600 \ K$ पर अमोनियम कार्बामेट एक बंद पात्र में विघटित होता है: $NH_2COONH_{4(s)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)} + CO_{2(g)}$। साम्यावस्था पर,कुल दाब $3 \ bar$ है। $K_p$ की गणना कीजिए। ($bar^3$ में)

अभिक्रिया $C_{(s)} + CO_{2(g)} \rightleftharpoons 2CO_{(g)}$ के लिए,यदि साम्यावस्था पर $25\% \ CO_2$ का $CO$ में रूपांतरण होता है और कुल साम्यावस्था दाब $12 \ atm$ है,तो साम्यावस्था पर $CO_2$ का आंशिक दाब............$atm$ होगा।