अपेक्षाकृत उच्च दाब पर,वान डर वाल्स समीकरण क् | vedclass

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Question

(C) $1$ मोल गैस के लिए वान डर वाल्स समीकरण $\left(P + \frac{a}{V_m^2}\right)(V_m - b) = RT$ है।उच्च दाब पर,मोलर आयतन $V_m$ छोटा होता है,जिससे $\frac{a

Vedclass · Accepted Answer

$PV_m = RT + Pb$

Vedclass · Answer

(C) $1$ मोल गैस के लिए वान डर वाल्स समीकरण $\left(P + \frac{a}{V_m^2}\right)(V_m - b) = RT$ है।उच्च दाब पर,मोलर आयतन $V_m$ छोटा होता है,जिससे $\frac{a}{V_m^2}$ पद $P$ की तुलना में नगण्य हो जाता है।अतः,समीकरण $P(V_m - b) = RT$ में सरल हो जाता है।इसका विस्तार करने पर $PV_m - Pb = RT$ प्राप्त होता है,जिसे व्यवस्थित करने पर $PV_m = RT + Pb$ मिलता है।इसलिए,विकल्प $C$ सही है।

अपेक्षाकृत उच्च दाब पर,वान डर वाल्स समीकरण क्या हो जाता है?

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