बेंजीन और नेफ़थलीन कमरे के तापमान पर एक आदर्श विलयन बनाते हैं। इस प्रक्रिया के लिए,सही कथन है (हैं):
$(A)$ $\Delta G$ धनात्मक है
$(B)$ $\Delta S_{\text{system}}$ धनात्मक है
$(C)$ $\Delta S_{\text{surroundings}} = 0$
$(D)$ $\Delta H = 0$

यूरिया का जलीय विलयन (मोलर द्रव्यमान $= 60 \ g \ mol^{-1}$) वायुमंडलीय दबाव पर $100.18^o C$ पर उबलता है। यदि पानी के लिए $K_f = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$ और $K_b = 0.512 \ K \ kg \ mol^{-1}$ है,तो विलयन का हिमांक = ..... $^o C$ है।

यूरिया का एक विलयन (मोलर द्रव्यमान $60 \, g \, mol^{-1}$) वायुमंडलीय दाब पर $100.18 \, ^oC$ पर उबलता है। यदि जल के लिए $K_f$ और $K_b$ का मान क्रमशः $1.86$ और $0.512 \, K \, kg \, mol^{-1}$ है,तो उपरोक्त विलयन ........... $^oC$ पर जमेगा।

$100 \ g$ जल में $2.5 \ g$ अवाष्पशील अनपघट्य विलेय युक्त एक तनु विलयन के लिए,$1 \ atm$ दाब पर क्वथनांक में उन्नयन $2^{\circ} C$ है। यह मानते हुए कि विलेय की सांद्रता विलायक की सांद्रता से बहुत कम है,विलयन का वाष्प दाब ($mm$ of $Hg$) ज्ञात कीजिए ($K_{b}=0.76 \ K \ kg \ mol^{-1}$ लें)।

यूरिया के $1.5\%(w/v)$ विलयन के $100 \ mL$ का परासरण दाब $6.0 \ atm$ है और केन शुगर (गन्ने की शर्करा) के $3.42\%(w/v)$ विलयन के $100 \ mL$ का परासरण दाब $2.4 \ atm$ है। यदि दोनों विलयनों को मिला दिया जाए,तो परिणामी विलयन का परासरण दाब $atm$ में क्या होगा? (मान लीजिए कि यूरिया और केन शुगर के बीच कोई अभिक्रिया नहीं होती है)।

$100 \ g$ जल में $2.5 \ g$ अवाष्पशील विद्युत-अनपघट्य विलेय वाले तनु विलयन के लिए $1 \ atm$ दाब पर क्वथनांक में उन्नयन $2 \ ^\circ C$ है। विलायक की तुलना में विलेय की सांद्रता बहुत कम है। विलयन का वाष्प दाब $(mm \ Hg)$ में क्या होगा? $(K_b = 0.76 \ K \ kg \ mol^{-1})$