निम्नलिखित अम्ल और क्षार के मिश्रण में नीला ल | vedclass

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Question

(C) यदि मिश्रण अम्लीय है,अर्थात $H^+$ के मोल $>$ $OH^-$ के मोल,तो नीला लिटमस लाल हो जाता है।$(A)$ $H^+$ के मोल $= 2 	imes 10^{-3} \ mol$,$OH^-$ के मो

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$100 \ mL$ $1 	imes 10^{-2} \ M \ H_2SO_4 + 100 \ mL$ $1 	imes 10^{-2} \ M \ NaOH$

Vedclass · Answer

(C) यदि मिश्रण अम्लीय है,अर्थात $H^+$ के मोल $>$ $OH^-$ के मोल,तो नीला लिटमस लाल हो जाता है।$(A)$ $H^+$ के मोल $= 2 	imes 10^{-3} \ mol$,$OH^-$ के मोल $= 2 	imes 10^{-3} \ mol$। विलयन उदासीन है।$(B)$ $H^+$ के मोल $= 10^{-3} \ mol$,$OH^-$ के मोल $= 2 	imes 10^{-3} \ mol$। विलयन क्षारीय है।$(C)$ $H^+$ के मोल $= 2 	imes 10^{-3} \ mol$,$OH^-$ के मोल $= 10^{-3} \ mol$। विलयन अम्लीय है।$(D)$ $H^+$ के मोल $= 10^{-3} \ mol$,$OH^-$ के मोल $= 10^{-3} \ mol$। विलयन उदासीन है।अतः,विकल्प $(C)$ सही है।

निम्नलिखित अम्ल और क्षार के मिश्रण में नीला लिटमस लाल हो जाता है:

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$20 \ mL$,$0.1 \ M \ HA$ $[(K_b)_{A^-} = 10^{-10}]$ का $0.2 \ M \ NaOH$ के साथ अनुमापन (titration) किया जाता है। सही कथन चुनें [दिया गया है : $\log 2 = 0.3, \log 3 = 0.48$ ]

निम्नलिखित में से किस समीकरण में $\alpha_1$ या $\alpha_2$ का मान अधिक होगा?
$(i) \, NH_4OH + H_2O \rightarrow \alpha_1$
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$c$ सांद्रता वाले एक दुर्बल विद्युत अपघट्य ($K_{eq} = $ साम्य स्थिरांक) $A_2B_3$ के सांद्र विलयन के लिए,वियोजन की मात्रा '$\alpha$' है

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