बोरोन यौगिक अपने किस गुण के कारण लुईस अम्ल की तरह व्यवहार करते हैं?

डाइबोरेन $(B_2H_6)$ के लिए निम्नलिखित कथनों पर विचार करें:
$1.$ बोरॉन लगभग $sp^3$ संकरित है।
$2.$ $B-H-B$ कोण $180^{\circ}$ है।
$3.$ प्रत्येक बोरॉन परमाणु के लिए दो टर्मिनल $B-H$ बंध हैं।
$4.$ केवल $12$ आबंधी इलेक्ट्रॉन उपलब्ध हैं।
इनमें से कौन से कथन सही हैं?

दो तत्व $X$ और $Y$ अत्यधिक विद्युत धनात्मक धातुओं के साथ अभिक्रिया करके बाइनरी यौगिक बनाते हैं,जिनका जल-अपघटन करने पर क्रमशः बोरेन और सिलेन प्राप्त होते हैं। $X$ और $Y$ क्या हैं?

अभिकथन $(A)$: $[B(OH_2)_6]^{3+}$ और $[B(OH)_4]^{-}$ अष्टफलकीय और चतुष्फलकीय संरचनाएं बनाते हैं।
कारण $(R)$: इलेक्ट्रॉन की कमी होने के कारण, बोरॉन $H_2O$ और $OH^{-}$ जैसे लुईस बेस के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करता है।
निम्नलिखित में से सही विकल्प है

बोरिक अम्ल एक अम्ल है क्योंकि इसका अणु

डाइबोरेन में,$H-B-H$ बंध कोण $120^o$ है। बोरॉन का संकरण होने की संभावना है