કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ જલીય $HCl$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને નીચે મુજબ $CaCl_2$ અને $CO_2$ આપે છે: $CaCO_{3(s)} + 2HCl_{(aq)} \to CaCl_{2(aq)} + CO_{2(g)} + H_2O_{(l)}$
જ્યારે $250 \ mL$ $0.76 \ M$ $HCl$ એ $1000 \ g$ $CaCO_3$ સાથે પ્રક્રિયા કરે ત્યારે $CaCl_2$ નું કેટલું દળ બનશે? સીમિત પ્રક્રિયકનું નામ આપો. પ્રક્રિયામાં બનેલા $CaCl_2$ ના મોલની સંખ્યા ગણો.

(N/A) $CaCO_3$ નું મોલર દળ $= 40 + 12 + 3 \times 16 = 100 \ g \ mol^{-1}$.
$1000 \ g$ માં $CaCO_3$ ના મોલ:
$n_{CaCO_3} = \frac{1000 \ g}{100 \ g \ mol^{-1}} = 10 \ mol$.
$250 \ mL$ $0.76 \ M$ દ્રાવણમાં $HCl$ ના મોલ:
$n_{HCl} = \text{મોલારિટી} \times \text{કદ (L)} = 0.76 \ mol \ L^{-1} \times 0.250 \ L = 0.19 \ mol$.
પ્રક્રિયા $CaCO_{3(s)} + 2HCl_{(aq)} \to CaCl_{2(aq)} + CO_{2(g)} + H_2O_{(l)}$ ની તત્વયોગમિતિ મુજબ:
$1 \ mol$ $CaCO_3$ ને $2 \ mol$ $HCl$ ની જરૂર પડે છે.
આપણી પાસે $10 \ mol$ $CaCO_3$ અને માત્ર $0.19 \ mol$ $HCl$ હોવાથી,$HCl$ એ સીમિત પ્રક્રિયક છે.
$2 \ mol$ $HCl$ એ $1 \ mol$ $CaCl_2$ બનાવે છે.
તેથી,$0.19 \ mol$ $HCl$ એ $\frac{0.19}{2} = 0.095 \ mol$ $CaCl_2$ બનાવશે.
$CaCl_2$ નું મોલર દળ $= 40 + (2 \times 35.5) = 111 \ g \ mol^{-1}$.
$CaCl_2$ નું દળ $= 0.095 \ mol \times 111 \ g \ mol^{-1} = 10.545 \ g$.