127 ^{circ}C पर K_{equilibrium} = 10^5 वाली | vedclass

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Question

(A) मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन का सूत्र $\Delta G^{\circ} = -2.303 RT \log K_{eq}$ है।दिया गया है: $R = 8.314 \ J \cdot K^{-1} \cdot mol^{-1} = 8

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$-38.294$

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(A) मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन का सूत्र $\Delta G^{\circ} = -2.303 RT \log K_{eq}$ है।दिया गया है: $R = 8.314 \ J \cdot K^{-1} \cdot mol^{-1} = 8.314 	imes 10^{-3} \ kJ \cdot K^{-1} \cdot mol^{-1}$,$T = 127 + 273 = 400 \ K$,और $K_{eq} = 10^5$.मान रखने पर:$\Delta G^{\circ} = -2.303 	imes (8.314 	imes 10^{-3} \ kJ \cdot K^{-1} \cdot mol^{-1}) 	imes (400 \ K) 	imes \log(10^5)$$\Delta G^{\circ} = -2.303 	imes 8.314 	imes 10^{-3} 	imes 400 	imes 5$$\Delta G^{\circ} = -38.294 \ kJ/mol$.

$127 \ ^{\circ}C$ पर $K_{equilibrium} = 10^5$ वाली अभिक्रिया के लिए $\Delta G^{\circ} \ (kJ/mol)$ की गणना करें।

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