$0.5 \ M$ $KCN$ के जलीय विलयन का $pH$ परिकलित कीजिए। [ $CN^{-}$ के लिए $pK_{b} = 4.70$ ] ($.5$ में)

$0.01 \ M$ अमोनियम एसीटेट का $0.001 \ M$ सांद्रता में जल-अपघटन होता है। यदि प्रारंभ में $pH = pK_a$ है,तो $0.001 \ M$ विलयन में $pH$ में परिवर्तन की गणना कीजिए।

एक दुर्बल अम्ल $HX$ $(K_a = 10^{-5})$ की $NaOH$ के साथ अभिक्रिया से $NaX$ प्राप्त होता है। $NaX$ के $0.1 \ M$ जलीय विलयन के लिए,$\%$ जल-अपघटन (hydrolysis) $....... \ \%$ है।

यदि $HCN$ का वियोजन स्थिरांक $1.3 \times 10^{-9}$ और $K_w = 1 \times 10^{-14}$ है,तो $\frac{N}{100} \ KCN$ की $pH$ और जल-अपघटन (hydrolysis) की प्रतिशतता क्रमशः क्या होगी?

निम्नलिखित में से कौन सा लवण पानी में घुलने पर क्षारीय विलयन बनाता है?

$NaCl$ विलयन का $pH$ मान क्या है?